第二节 分子的立体结构（第一课时）试题.doc

第二节 分子的立体结构（第一课时） 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是 （ ） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是 （ ） H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是 （ ） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ） A、CO2 B、PCl3 C、CCl4 D、NO2 6、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是 （ ） A、XeO4 B、BeCl2 C、CH4 D、PCl3 7、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2 ；SCl2 ；SO32- ；SF6 9、多核离子所带电荷可以认为是中心原子得到或失去电子导致，根据VSEPR模型，下列离子中所有原子都在同一平面的一组是 （ ） A．NO2-和NH2- B.H3O+和ClO3- C.NO3-和CO32- D.PO43-和SO42- 10、用VSEPR模型预测，下列分子形状与H2O相似，都为V型的是 （ ） A.OF2 B.BeCl2 C.SO2 D.CO2 11、若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是 （ ） A．若n 2，则分子的立体结构为V型 B．若n 3, 则分子的立体结构为三角锥型 C．若n 4，则分子的立体结构为正四面体形 D．以上说法都不正确 12、下列分子中，键角最大的是 （ ） A.H2S B.H2O C.CCl4 D.NH3 13、分子中原子个数与立体结构对应关系不正确的是 （ ） 选项 A B C D 中心原子所在族 ⅣA ⅤA ⅣA ⅥA 分子通式 AB4 AB3 AB2 AB2 立体结构 正四面体 平面三角形 直线形 V型 14、根据价层电子对互斥理论预测 CN 2分子的立体结构。 第二节 分子的立体结构（第二课时） 1、下列分子中心原子是sp2杂化的是（ ） A、PBr3 B、CH4 C、BF3 D、H2O 2、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 3、用Pauling的杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是（ ） A、C原子的四个杂化轨道的能量一样 B、C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C、C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D、C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 微粒 ClO- ClO2- ClO3- ClO4- 立体结构 9、先写出中心原子杂化轨类型，再预测下列分子或离子的几何构型： C2H2 ， CO32- ， ， H2S ， ， PH3 ， ，SO42- ， ，NH3 ， ， 10、以下关于杂化轨道的说法中，错误的是 （ ） A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成Л键 C．孤对电子有可能参加杂化 D．S轨道和 P 轨道杂化不可能有SP4出现 11、 有关甲醛分子的说法正确的是 （ ） A．C原子采取SP杂化 B.甲醛分子为三角锥形 C. C原子采取SP2 杂化 D.甲醛分子平面三角形 12、对SO2与CO2说法正确的是 （ ） A．都是直线型结构 B．中心原子都采取SP杂化轨道 C．S原子和C原子上都没有孤对电子 D．SO2为V形结构，CO2为直线型结构 13、下列分子或离子中，中心原子带有一对孤对电子的是 （ ） A.CH3+ B.BeCl2 C.CH3- D.PCl5 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 15、为什么