NH3-ANYAN.docVIP

氨和铵盐 【学习目标】 1．了解氨的物理性质和氨的结构特点． 2．掌握氨的化学性质以及氨的实验室制法． 3．了解铵盐的性质． 4．掌握铵离子的检验方法． ?【学习障碍】 一、理解障碍 1．铵盐的热分解规律是否一致？ 2．喷泉实验． 3．收集NH3试管口棉团的作用． ?二、解题障碍 1．氨和铵盐的有关推断． 2．氨和铵盐的有关实验． 3．氨和铵盐的有关计算． 【学习策略】 一、理解策略 1．认识NH3 l 可做制冷剂的原因． NH3 l 为什么常被选做制冷剂？可从NH3分子的结构、NH3的沸点及气化热的大小、NH3被液化的难易等方面加以认识． 液化是指物质由气体变为液体，物质的沸点越低越易液化，沸点越高越难液化；越难液化的物质汽化时吸收的热量越多，制冷效果越好，越易液化的物质汽化时吸收的热量越小，制冷效果越差．氨分子中N原子上有一孤对电子，从而使氨分子之间有氢键形成，这样氨分子之间的作用力被加强，沸点相对较高，因而汽化时吸热较多，故而可做制冷剂． 2．归纳法认识铵盐的热分解规律 1 易挥性酸 不包括HNO3 的铵盐，受热分解生成合成它的物质：NH3和易挥发性酸 或NH3·H2O和易挥发性气体 ．如： NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4 2CO32NH3↑＋H2O＋CO2↑ NH4ClNH3↑＋HCl↑ 生成的混合物，若不加以分离，冷却后又会变为原来的反应物． 2 高沸点酸的铵盐受热分解生成NH3和酸式盐 或酸 如： NH4 2SO4NH3↑＋NH4HSO4 3 强氧化性酸的铵盐受热分解产物复杂，温度不同，产物亦不同．如： NH4NO3NH3↑＋HNO3 5NH4NO34N2＋9H2O＋2HNO3 2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O NH4NO3是一种无氧炸药，猛烈撞击后会发生爆炸． 3．究因法认识喷泉实验 喷泉实验是中学化学中的重要实验，也是中学化学的常考内容，哪些气体可以形成美丽的喷泉？可探究喷泉形成的原因而认识． 喷泉形成的原因是烧瓶内外气体形成一定压强差．烧瓶外部的大气压强是不变的，所以只要能使烧瓶内的气体大量地减少 方法主要是：或溶解，或反应 ，就能形成美丽的喷泉．常见喷泉的形成主要有以下两类： 1 极易溶于水的气体 NH3、HCl、SO2等 与水可形成喷泉． 2 酸性气体 HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等 与NaOH aq 也能形成喷泉． 4．究因法认识氨水中粒子种类的多少 氨水中有哪些粒子，可通过NH3溶于水的系列可逆反应而认识．NH3溶于水的系列可逆反应为： NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ 由于反应可逆，所以上式中的5种粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH和OH－都存在于氨水中．如果考虑水的电离： H2OH＋＋OH－ 或：2H2OH3O＋＋OH－ 氨水中还存在少量H＋ 或H3O＋ ． 5．发散法理解集氨试管中棉花的作用 在收集NH3的试管口放置一团松软的干棉花，目的是为了防止试管内的NH3与试管外的空气形成对流，以期在较短时间内收集到较为纯净的NH3．在收集NH3的试管口放置一团蘸有稀酸 一般为难挥发性的酸，如H2SO4 溶液的松软棉花，目的是为了吸收多余的NH3，防止NH3对空气造成污染．若要收集多试管NH3，收集过程中宜用干棉花，收集到最后一试管时，宜用蘸有稀酸溶液的湿棉花． ?二、记忆策略 1．口诀法记忆氨的物理性质： 无色密 度 小味刺激，易溶易液 化 制冷剂． 2．类比法记忆制取NH3的反应装置 将制NH3与制O2装置进行对比，发现它们的制气装置 不包括集气装置 完全一致．通常，人们更习惯把这套制气装置叫做制O2装置．中学阶段所要求掌握的可用制O2装置制取的气体只有NH3和O2．其实，凡是加热固体 或固体混合物 制取气体的实验都可使用制O2装置．如加热无水CH3COONa s 和碱石灰的混合物制取CH4等也是使用制O2装置，其反应原理为： CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3 三、解题方法 ［例1］下列说法中正确的组合是 ①酒精易溶于水和四氯化碳 ②NH3和PH3都易溶于水 ③NaCl、NaOH既能溶于水，又能溶于乙醇 ④酒精中含少量水，若加入生石灰，与水反应生成Ca OH 2，过滤，可得纯净酒精 A．①④ B．②③ C．①③ D．③④ 解析： 排除法 ①不正确．酒精是极性分子，易溶于水 极性分子 ，难溶于四氯化碳 非极性分子 ．备选项中有①者不可选，A、C被排除． ②正确．PH3同NH3，都是三角锥形极性分子，因而都易溶于水．备选项中无②不可选，D被排除． 答案：B 评注：下面给出③、④的解析． ③正确．因为NaCl、NaOH都是离子化合物，因而既能溶于水 极性分子 ，又能溶于乙醇 极性分子 ． ④不正确．因为生成的Ca OH