化学选修42平衡图像.docVIP

化学平衡图像专题 解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律），七作判断，做出答案。 1. 速率-时间图 1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y　　 W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（ ）。 A Z，W为气体，X，Y中之一为气体 B Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D X，Y为气体，Z，W中之一为气体在一定条件下，反应A ＋B C g （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列 图象判断 B．　　C．　　　D． 　　E． 1 升温，达到新的平衡的是 2 降压，达到新的平衡的是 3 减少C的量，移向新平衡的是 4 增加A的量，移向新平衡的是 5 使用催化剂，达到平衡的是 N的物质的量随反应时间变化 的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A反应的化学方程式为：2 MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 D、t1时，N的浓度是M浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A（）＋n B（） e C（）＋f D（），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。 A 达平衡后，加入催化剂则C％增大 B 达平衡后，若升温，平衡左移 C 化学方程式中n＞e+f D 达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 在密闭容器中进行下列反应：M（）＋N（） R（）＋2L此反应符合下 面图像，下列叙述是正确的是（　 ） A 正反应吸热，L是气体 B 正反应吸热，L是固体 C 正反应放热，L是气体 D 正反应放热，L是固体或液体可逆反应m A s + n B g p C g + q D g 反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ） A 到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 B 平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C 平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动 D 化学方程式中一定n＞p+q 现有可逆反应A 气 ＋B 气 3C 气 ，图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在 反应混和物中的百分含量 C% 和反应时间的关系： 1 若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的 情况，则曲线是表示有催化剂时的情况。 若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的 情况，则此可逆反应的正反应是热反应。 3 若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则曲线是表示压强较大的情况。8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）＋B（g） C（g）如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　 ） 反应aA g +bB g cC g ,生成物C的质量分数与压强P和 温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是（ ） A a+b＞c B a+b＞c C a+b＜c D a+b c 正反应为放热反应 某可逆反应L s +G g 3R g ，本图 表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（ ） A 平衡混合气中R的质量分数 B 达到平衡时G的转化率 C 平衡混合气中G的质量分数 D 达到平衡时L的转化率 图中表示外界条件（）的变化对下列反应的影响：L（）＋G（） 2R（）， y 轴表示的是（　 ） A 平衡时，混合气中R的百分含量 B 平衡时，混合气中G的百分含量 C G的转化率 D L的转化率A％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线的反应是（　 ） A N2（）＋3H2（）2NH3（） B C（）＋CO2（） 2CO（） C N2（）＋O2（） 2NO（） D CaCO3（） CaO（）＋CO2（）在可逆反应mA g +nB g pC g 中m、n、p为系数，且m+n＞p。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度toC、压强P关系正确的是（ ） 能正确反映出N2+3H22NH3的关系的是（ ） 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混合物中 的百分含量，下列对该反应的判断正确的是 A 反应物中一定有气体 B 生成物中一定有气体 C 正反应一定是放热反应 D 正反应一定是吸热反应把在空气中久置的铝片5