化学速率和化学平衡.docVIP

教育学科教师辅导讲义 讲义编号 学员编号： 年 级： 课时数： 学员姓名： 辅导科目： 学科教师： 课 题 化学反应速率与化学反应平衡 授课时间： 备课时间： 教学目标 复习化学反应速率与化学反应平衡相关知识 重点、难点 1化学反应速率的定量表示和化学反应速率的要点 2影响化学反应速率的外在因素 3勒夏特列原理·s 或mol/ L·min 或mol/ L·h 同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。 主要影响因素——浓度、压强、温度、催化剂 二、外界条件对化学反应速率的具体影响1.浓度对化学反应速率的影响 结论：其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。 2.温度对化学反应速率的影响 结论：其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。 3.压强对化学反应速率的影响 结论：对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。 4.催化剂对化学反应速率的影响 结论：适当的催化剂能加快化学反应速率。 三、可逆反应、化学平衡状态的概念 1、可逆反应：当一个化学反应发生后，他的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。 2、化学平衡：如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应的反应速率相等，反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在进行，只是正反应速率和逆反应速率相等，所以反应混合物中各成份的含量不变。因此化学平衡是一种动态反应。 四、化学平衡的移动 影响因素：浓度、压强、温度 五、勒夏特列原理 改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。 浓度对化学平衡移动的影响 （1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动 （2）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动 （3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小，V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。 2、温度对化学平衡移动的影响 影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。 3、压强对化学平衡移动的影响 影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。 注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动 （2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似 4、催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的时间。 六、化学平衡常数指在一定温度下,可逆反应无论从正反应开始,还是从逆反应开始,也不管反应物起始浓度大小,最后都达到平衡,这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,用K表示,这个常数叫化学平衡常数通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。 ，A的平均反应速率为，则10秒钟后容器中含的B是（ ） A． B． C． D． 2．将充入体积为1L的密闭容器中，发生反应 ，一段时间后测得的浓度为，且这段时间内的平均反应速率，则这段时间为（ ） B． C． D． 3．在2L密闭容器中进行如下反应： ，在反应开始2秒钟内用X表示的平均反应速率为，则反应开始2秒钟后W增加的物质的量是（ ） A． B． C． D． 4．把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应： ，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，求n的值（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 5．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW g ，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol·L－1。则下列叙述正确的是 （ ） A．反应速率增大 B．平衡向右移动 C．N的转化率提高 D．W的体积分数降低 在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应： 4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g） 达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 7. 图中表示外界条