醇-第一课时-乙醇.doc

时间 2013年3月18日 课题 第二节 醇（第一课时）乙醇 制作人 审核人 高二化学组 学习 目标 1、说出乙醇的官能团名称、会书写其结构简式。 2、能够准确说出乙醇的化学性质，会书写方程式。 3、会辨认醇和酚。 学生学习 教师纠错 一．乙醇 1、分子结构 【用心书写】按要求书写对应的化学符号： 分子式 ，结构简式 ，结构式 ， 官能团的名称 ，官能团结构式 ，官能团电子式 。 【思考】1、乙醇中有几种极性键？几种非极性键？ 2、羟基和氢氧根离子有什么异同？ 3、以乙烷（CH3-CH3）为基础，乙醇可以看做 取代 。 所以乙醇不是 ，而属于 ，乙醇中有 和 两个原子团。 4、根据碳原子、氢原子、氧原子的成键特点，分子式C2H6O还有没有其他的连接方式？ 2、乙醇的化学性质 【想一想】还记得乙醇的化学性质吗？用方程式表示，并注明反应类型。 学习过程 【温馨质疑】下面这道题你真会了吗？每个选项都会分析吗？以后还出错吗？ 将质量为a克的铜丝在酒精灯上加热灼烧后，分别插入到下列溶液中，放置片刻，铜丝质量不变的是 A．硝酸 B． C．无水乙醇 D．石灰水 乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是A．和金属钠作用时，键①断裂 B．和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂 C．和浓硫酸共热至140 ℃时，键②和③断裂 D．在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂 A． B． D． （一）、醇的概述 1、分类 1 按所含羟基数目可分为 2 2、醇类的物理性质 1 相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点________烷烃，这是由于醇分子间存在________。具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点。 2 溶解性：甲醇、乙醇、丙醇均可与水以__________________，是由于____________________。18 O，乙醇分子中的O都是 16 O，二者在一定条件下反应，生成物中水的相对分子质量为 A．16 B．18 C．20 D．22 2、在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。为什么要用酒精处理后再焊接试用化学方程式来说明 用分液漏斗可以分离的一组混合物是 A．溴苯和水 B．甘油和水C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇下列乙醇的化学性质不是由羟基所决定的是 A．跟金属钠反应B．在足量氧气中完全燃烧生成CO2和H2O C．在浓H2SO4存在时发生消去反应，生成乙烯 D．当银或铜存在时跟O2发生反应，生成乙醛和水禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为工业酒精中含有少量会使人失明甚至死亡的 　　 A．甲醇　B．氯仿 C．丙三醇 D．乙二醇 2H6O D．乙醇只能发生取代反应 5、在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是 A．蒸馏水 B．煤油 C．无水乙醇 D． 75%的酒精 比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A．两个碳原子以单键相连 B．分子里都含有6个相同的氢原子 C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是 A．只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 B．只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值 C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比 D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰部分加热可以看到铜丝表面变色，这是因为 ，趁热将它乙醇中，取出时发现铜丝 ，反复几次，可以闻到 气味的物质生成，反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应类型，该反应中铜丝的作用是 。铜的作用是 。把乙醇和浓硫酸混合，加热至170℃时，主要有机产物是 ，反应的化学方程式是 ；加热到140℃时，主要有机产物是 ，反应的化学方程式是 。在上述两个反应，前者属于 反应类型，后者属于 反应类型。 1 mol有机物，充分燃烧后生成2mol CO2和3 mol H2O。此有机物可能（用结构简式表示） 、 、 。 4.6g某有机物完全燃烧，得到8.8g二氧化碳和5.4g水。此有机物的蒸气对氢气的相对密度为23，该有机物与金属钠反应放出氢气。其分子式为________________，结构简式________________。 ⑤ ④ ③ ② ① H H H H H —C —C —O —H —OH CH2－CH－CH3 OH OH —OH —CH2OH