鲁教版第四单元我们周围的空气知识要点.doc

第三单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分 一．空气的组成 空气的成分（体积分数）： 空气成分 氮气 氧气 氩气 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.934% 0.033% 0.002% 二．空气中氧气的体积分数的测定 实验设计思路：将氧气除去，然后通过减少的体积 来测定氧气的体积。 1．燃烧物的选择：本身是国体，能与氧气反应，且生成物是固体（铜丝、红磷、白磷等） 2．测定空气中氧气的含量 （1）实验原理：铜+氧气 加热 氧化铜 （2） 实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，容器内器内空气体积减少到原来的4/5。 （3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5； ②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物； ③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜粉反应。 （4）注意事项： ①实验前要检查装置的气密性。 ②铜粉必须过量，保证氧气被反应完全。 ③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。 ④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。 （5）误差分析：造成测得氧气的体积偏小的原因有 ①装置漏气；②铜粉的量不足； ③加热温度达不到反应温度；④加热时间太短，反应不充分； ⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；⑥注射器推拉次数过少等等 三．空气是一种重要资源（热点） 1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。 2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法 原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。 流程： 3．氧气的用途：供给呼吸；支持燃烧；钢铁冶炼；金属焊接。 4．氮气：通常情况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。 用途：①工业上生产硝酸和氮肥的重要原料；②食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期；③液态氮气是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等。 5．稀有气体：一般情况下，都为无色无味的气体。化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。 用途：①用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②用作工业生产和科学实验中的保护气。 四．空气质量报告（热点） 1．空气质量报告的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。 2．计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。 　3．污染物的主要来源： 1 化石燃料（煤等）的燃烧 2 工厂排放的废气 3 汽车尾气 4．防治空气污染方法： 1 植树造林： 2 工业废气达标处理后排放； 3 减少化石燃料的使用，使用清洁能源等 5．空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。 6．被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。 存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。 第二节 性质活泼的氧气 一．氧气的制取 1．工业制法：分离液态空气法（物理变化） 2．实验室制法： 化学变化 （1）选择制取氧气所需药品的思路 ①含氧元素 ②反应条件、操作简单易行 ③环保─—生成物无污染 （2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气 ①实验原理： 高锰酸钾 锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 ②实验装置： 固固加热 ③实验步骤： ａ．查：检查装置的气密性。 ｂ．装：将药品装入干燥的试管，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 ｃ．定：将试管固定在铁架台上。 ｄ．点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 ｅ．收：待气泡连续均匀冒出时，收集氧气。 ｆ．离：把导管移离水槽。 ｇ．熄：熄灭酒精灯。 　 ④注意事项： ａ．加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂 ｂ．酒精灯的酒精量不超过2/3,应用外焰对准试管底部加热 ｃ．铁架台铁夹应夹持在试管中上部 ｄ．在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管 ｅ．试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出 ｆ．收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高 ｇ．氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管，引起试管炸裂 ｈ．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气） ⑤氧气的检验与验满 　检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。 　验满方法：将带火星