鲁科版高二化学上学期期末模拟测试.doc

单选题 1．某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是( ) A．逆反应的活化能大于正反应的活化能 B．该反应为放热反应 C．催化剂能改变反应的焓变 D．催化剂能降低反应的活化能 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 A、 CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C、 H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） △H=a kJ/mol（a 0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是 A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量 B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ/mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率 B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) D.反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应 5.对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是 6.实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ） A．CH3COONa固体 B．NaOH溶液 C．(NH4)2 SO4粉末 D．K2 SO4固体 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为： HUr + H2O Ur- + H3O+ ②Ur- (aq)+Na+(aq) NaUr(s) (尿酸) (尿酸根离子) 下列对反应叙述中正确的是 ( ) A．反应的△H0 B．反应的△H＜0 C．升高温度平衡向正反应方向移动 D．改变温度不影响平衡移动 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋?bN（g）cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（ ） A．反应速率增大 ???????????? B．平衡向正反应方向移动 C．N的转化率提高 ??????? ? D．W的体积分数降低 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ） 氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体铁在潮湿的空气中容易生锈 把pH=2的NaHSO4溶液加水稀释至10倍，c(OH－)却上升了10倍 常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴CaCl2溶液，生成沉淀的同时溶液颜色由红逐渐变无 对于H2+I22HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体密度增加 在双氧水的分解实验中添加MnO2能使分解速率显著加快 A、 B、 C、 D、 10.下列说法中正确的是（　 ） A．0.1 mol?L?1NH4Cl溶液的KW大于0.01mol?L?1NH4Cl溶液的KW B．当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率α(H2)均增大 D．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（ ） A．盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失 B．酸式滴定管读数时，