实验四 粗食盐的提纯.ppt

　　　　　分离 VS 提纯 过滤时应注意以下几点： 调整铁圈的高度，使漏斗颈紧靠接受器内壁。 先转移溶液，后转移沉淀；转移时应使用玻棒引流，并使玻棒指向3层滤纸处（注意力度）。漏斗中的液面高度应低于滤纸高度的2/3. 4.向滤液中逐滴加入2mol·L-1HCl,并用玻璃棒搅拌后沾取滤液在pH试纸上试验（边加边试）,直至溶液呈微酸性为止(pH控制到3—5)。（为什么？） 减压过滤： 将内径略小于布氏漏斗的滤纸平铺在布氏漏斗的带孔的瓷板上（以恰好盖住瓷板上所有小孔为宜），先以少量去离子水润湿，并慢慢打开自来水龙头，稍微抽吸，使滤纸紧贴在漏斗瓷板上，同时除去多余的水分。 然后将要过滤的混合物慢慢地用玻璃棒倾入布氏漏斗中，尽量平铺，再开大水龙头进行减压过滤，直至沉淀抽干。注意布氏漏斗中的液体不得超过漏斗容积的2/3。 停止吸滤时，应先拆下吸滤瓶上的橡皮管或拔去布氏漏斗，再关闭水龙头，以防自来水倒灌入吸滤瓶。 * 基础化学实验 实验四 粗食盐的提纯 徐苗青 安徽师范大学环境科学与工程学院 分离 把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体 提纯 保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去 不增 不减 易分 不加入新的物质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离除去如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4 提纯原则：　 复原 恢复原有的形态 1 实验目的 a．正确使用台秤、酒精灯及滤纸 折法。 b．练习过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作 c.掌握提纯氯化钠的原理和一般方法 d.有关离子的鉴定方法 ２ 实验原理 粗食盐中含有不溶性杂质（如泥砂等）和可溶性杂质（主要是Ca2+、Mg2+、K+、SO42－）。 a.不溶性杂质可用溶解过滤方法除去 Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- = BaCO3↓ b.可溶性杂质可用下列方法除去： 3 实验材料 1．仪器 2．药品 台秤、电炉、酒精灯、铁架台、玻璃漏斗、石棉网、泥三角、蒸发皿、木夹、吸滤瓶、布氏漏斗等 实验步骤 4 （一）粗食盐提纯 1.用台秤称取8g粗食盐，放入小烧杯中用35mL水溶解（玻棒搅拌，电炉加热） 2.微沸，滴入BaCl2溶液至沉淀完全（BaCl2溶液滴入时不再产生新的浑浊），继续加热，使BaSO4颗粒长大而易于沉淀和过滤（一次过滤）。 3.在滤液中加入1ml 2mol·L-1 NaOH（移液管）和滴加1mol·L-1 Na2CO3加热至沸，待沉淀沉降后于上清液中滴加1mol·L-1 Na2CO3溶液，至不再产生沉淀为止，用普通漏斗过滤 （二次过滤） 。 5.将溶液倒入蒸发皿中，用小火加热蒸发，浓缩至稀粥状的稠液为止，但切不可将溶液蒸发至干（为什么？），用布氏漏斗减压过滤。 蒸发结晶操作注意事项： １、蒸发皿中的液体不能超过 其容积的2/3。 ３、溶液变稠时（表面出现晶膜），停止加热， 冷却过滤。 　　　　　　 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止 局部温度过高而使液体飞溅；使晶体均匀 受热。 　 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。 减压过滤： 利用水泵中急速的水流不断带走空气，从而使吸滤瓶内压力减小，在布氏漏斗内的液面与吸滤瓶内造成一个压力差，提高过滤速度。 6.将晶体转入蒸发皿中，在石棉网上加热干燥，冷却，称重，计算产率。 *