第十单元酸和碱复习课ppt (恢复).ppt

复习目标： ⑴通过复习，掌握酸、碱的物理性质、化学性质和用途。? ⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。? ⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。 二、酸和碱的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 气味 打开瓶口的现象 无明显现象 无色 无味 液体 有刺激性气味 无色 粘稠状液体 有白雾产生 NaOH Ca(OH)2 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象 无明显现象 烧碱、火碱、 苛性钠 熟石灰、 消石灰 白色固体 白色固体 易溶于水 微溶于水 表面潮湿溶解 稀盐酸 稀硫酸 酸 的 化 学 性 质 指示剂 1、使石蕊溶液变 色 2、使酚酞溶液变 色 金属 金属氧化物 碱 盐 无 红 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+2HCl=2CuCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO)4+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+2H2O+CO2 ↑ CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2 ↑ 氢氧化钠 氢氧化钙 碱 的 化 学 性 质 指示剂 1、使石蕊溶液变 色 2、使酚酞溶液变 色 非金属 氧化物 酸 盐 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 红 蓝 1、酸为什么有相似的化学性质？ 2、碱为什么有相似的化学性质？ 酸溶液解离出的阳离子都是H+ 碱溶液解离出的阴离子都是OH- 酸 H+ + 酸根离子 碱 金属离子 + OH- 3、怎样比较不同的酸或碱的酸碱性强弱？ 溶液酸碱度的表示法——pH 测定方法：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） 1、现有以下药品：浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、氧化钙，若保存不当会有什么后果？应如何保存？ 2、西瓜适宜生长在PH为6-7的土壤中。设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜，请简述实验操作步骤。 取土壤样品少许放入烧杯中年，加入适量的蒸馏水，搅拌后静置，用洁净的玻璃棒蘸取上层清液滴到PH试纸上，将其显示的颜色与标准比色卡对照。 3、桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它们呢？ （1）CO2 （2）无色酚酞溶液 （3）紫色石蕊溶液 （4） 活泼金属如：锌粒 （5）碳酸盐如：碳酸钙 （6） pH试纸 4、通过学习碱的化学性质，我校化学兴趣小组的同学对“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了如下探索活动，请你一同参与：（1）提出问题;氢氧化钙是否变质？ （2）猜想与假设：同学们经过讨论认为该样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质。 （3）实验探究： 实验现象 实验结论 （1）无色酚酞试液变红（2） 部分变质 （1）无色酚酞试液不变红（2） （1） （2）没有气泡产生 实验步骤及操作 取样品于试管中，加入足量的蒸馏水振荡、静置 (1）取上层清液，滴入无色酚酞试液 （2）倒去上层清液，再向试管中注入稀盐酸 2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl 1、稀释浓硫酸时，一定要( ) A、没有特殊要求 B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动 C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动 3.已知氢氧化锂（LiOH）可