金属化学性质王凡老师.ppt

LOGO 本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网 第三章金属及其化合物 金属有哪些共同的物理性质和化学性质？ （1） 物理性质 大多数是固体、 有金属光泽、 有导电性、 有导热性、 延展性 （2）化学性质 B、与氧气反应 A、与盐反应（金属之间的置换反应） C、金属与酸的反应 金属活动性顺序表: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 一.钠的物理性质 颜色： 硬度： 密度： 银白色金属光泽 质 软 比煤油大 导电导热性： 热和电的良导体 【实验3-1】 用刀切割钠，观察切面颜色、 光泽。将钠暴露在空气中，继续观察切面颜色、光泽的变化。 注意 安全! １、钠的取用－－镊子 2、钠表面煤油要用滤纸吸干 3、切割在滤纸或玻璃片上进行 4、实验完成后金属钠全部放回试剂瓶 二.钠的化学性质 常温：4Na + O2 2Na2O（白色） 思考：将钠切开后,切面为什么很快会变暗? -2 （一）与氧气的反应 0 0 +1 加热：2Na + O2 Na2O2（淡黄色） 加热 ※实验现象： 钠先熔化成银白色小球，后燃烧，黄色火焰，生成淡黄色物质 -1 0 0 +1 将一小块金属 钠放在坩埚里 加热， 观察现象 实验3－2 知识扩展： 1.与氯气反应： 2Na+Cl2 2NaCl 2.钠与硫化合时甚至发生爆炸，生成硫化钠 2Na+S Na2S ※（二）与水的反应 【实验3-3】在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。你看到什么现象？ ① 浮还是沉？ ② 运动还是静止？ ③ 有何声响？ ④ 溶液颜色变化？ 观察点 请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。 1 浮 熔 2 游 嘶 3 红 ※现象: 钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。 浮 熔 游 嘶 红 钠的密度比水小 0.97g/cm3 反应放热；钠的熔点低 97.810c 产生气体，推动钠四处游动 产生气体的声音 溶液碱性，使指示剂变色 请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。 现 象 讨 论 钠与水的反应方程式 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 ↑ 0 +1 +1 0 失2×e- 得2×e- 还原剂 氧化剂 2Na+ 2HCl 2NaCl +H2↑ 2Na +H2SO4 Na2SO4+ H2↑ 钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都是与H+反应 2.钠与盐溶液反应 思考与讨论： 金属钠能否从氯化铁溶液中置换出单质铁？推测可能出现的现象。 知识扩展： 1.Na与酸的反应 比水更剧烈为什么？ 探究 向一只盛有FeCl3的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。 现象:钠与水反应的现象和红褐色沉淀 . 反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2 3NaOH+ FeCl3 Fe OH 3 +3NaCl 密度比水小 熔点较低 有气体生成 生成碱性物质 “浮”在水面上 “熔”成小球 四处“游”动， “嘶嘶”响， 溶液呈“红”色 【实验3-3】 金属钠与水的反应 在加热条件下更易被氧化反应剧烈 先熔化后燃烧，黄色火焰，生成淡黄色粉末 【实验3-2】金属钠在空气中加热燃烧 金属钠易氧化 银白色光泽、固体、质软，密度比水小比煤油大。在空气中其银白色光泽逐渐消失 【实验3-1】金属钠的物理性质和在空气中的颜色变化 结论 实验现象 实验内容 实验总结 三.金属钠的保存 保存在盛有煤油或石蜡油的广口瓶中 银白色 钠 质软 物理 性质 颜色 硬度 密度 比水小 比煤油大 熔沸点 低 四.课堂小结 ※现象 ※产物 Na2O Na2O2 先熔化后燃烧 黄色火焰 淡黄色固体 浮 熔 游 嘶 红 NaOH + H2↑ 常温 加热 ※现象 ※产物 化学性质 与02反应 与H2O反应 煤油中 保存 化合态 存在 1 、下列叙述错误的是 （ ） A 金属钠在自然界中可以游离态存在 B 钠燃烧时发出黄色火焰 C 钠在空气中被氧化 D 钠在空气里燃烧生成过氧化钠 五.课堂练习 A 2、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 C 3、（2007年4月广州理科基础） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ） A．钠比较柔软　 B．钠与水反应生成碱　 C．钠与水反应放热　　 D．钠与水反应放出气