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福建大田一中上学期高三化学期考 （考试时间：120分钟 满分：100分） 本试题分成第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分 可能用到的原子量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 第Ⅰ卷（选择题 共44分） 一、单项选择题（本大题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意） 1、我国城市环境中的大气污染物主要是（ ） A、CO2、Cl2、N2、酸雨 B、SO2、NO2、CO、烟尘 C、NH3、CO2、NO、雾 D、HCL、SO2、N2、粉尘 2、下列过程需要通电后才可进行的是（ ） ①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电气腐蚀 A、①②③ B、②③④ C、②④⑤ D、全部 3、下列各组离子中，能在PH 1的溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（ ） A、MnO-4、K+、Na+、SO2-4 B、Na+、K+、AlO-2、Cl- C、Mg2+、NH+4、Cl、NO-3 D、Ba2+、K+、S2-、SO2-4 4、固体NH4NO3受到撞击时会发生爆炸，生成N2、O2、H2O（气），所得混合气体的平均式量是（ ） A、80 B、160 C、22.9 D、32.5 5、下列说法中正确的是（ ） 难失电子的原子，获得电子的能力一定强。 易得电子的原子，所形成的简单阴离子，其还原性一定强。 分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定。 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小。 6、下列有关化工生产的选项正确的是（ ） A、氨氧化法制硝酸：合成塔、空气、铂铑合金、800℃ B、普通硅酸盐水泥的生产：回转窑、石灰石、粘土、高温 C、合成氨：沸腾炉、焦炭、铁触媒、500℃ 接触法制硫酸：氧化炉、硫铁矿、V2O5、400℃—500℃ 7、下列离子方程式中，正确的是（ ） A、足量硫酸氢钠溶液与硫化钠溶液混合：2H++S2- H2S↑ B、NaHCO3溶液中加入足量石灰水：2HCO-3+Ca2+2OH- CaCO3↓+2H2O+CO2-3 C、Na2CO3溶于水呈碱性：CO2-3H2CO3+2OH- D、足量Cl2通入FeBr2溶液中：Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+ 8、下列溶液中，在空气中既不被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃试剂瓶存放的是（ ） A、氢硫酸 B、氢氟酸 C、浓硫酸 D、浓硝酸 9、美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家确认世界上还存在着一种“分子足球”N60，它与N60的结构想似，并且在高温或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来，对于N60，下列说法中正确的是（ ） N60是由共价键构成的空心圆球结构，所以它是一种原子晶体。 N60和14都是氮的同位素。 N60没有同素异形体。 D、N60的发现开辟了能源世界新天地，将来会成为很好的火箭燃料。 10、有一金属混合物15克，与足量的盐酸反应，放出11.21氢气（标准状况），则此金属混合物可能是（ ） A、Cu和Zn B、Mg和Al C、Fe和Na D、Zn和Al 二、多项选择题：（本大题包括8个小题，每小题3分，共24分。每小题有1个或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分） 11、在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入Fe粉，反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是（ ） A、Cu2+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、H+ 12、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、2.7克金属铝变为铝离子时，失去的电子数目为0.3NA B、在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA C、在常温常压下，1molNe 氖气 含有的原子数为NA D、在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相同。 13、某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是（ ） A、X2+具有强还原性 B、XCl2溶液呈酸性 C、XO2具有强氧化性 D、该元素是ⅡA族元素 14、1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒（1飞秒 10-15s）化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（ ） A、化学变化中反应物分子的分离 B、反应中原子的运动 C、化学变化中生成物分子的形成 D、原子核的内部结构 15、在25℃时，将两个惰性电极插入一定量的饱和N