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元素气态氢化物的热稳定性 备考 2、关注 热点 针对性 10、原子结构与元素的性质（电子排布式 、第 　　一电离能 、电负性 ） 11、化学键、分子间作用力与氢键 12、盐类水解基础和离子浓度大小比较 13、原电池和电解池 14、化学反应速率和化学平衡原理 15、图像题（化学速率的平衡） 16、化学有关计算 备考 三、研生 了解学生的实际学习情况，因材施教 实效性 1、 关注 困难 速率平衡题 电化学题 电解质溶液题 计算题 备考 2、关注 收获 调整 反思 备考 2、关注 收获 增信心 得失 备考 2、 关注 收获 成就感 交流 备考 2、关注 收获 构建 分析 备考 四、研法 时效性 研究教法和学法，采用归纳、对比法，构建知识网络。讲、练、测、评相结合提升学生能力，根据学情适时调整复习方法。 备考 1、 关注 情境 接受、吸收、整合化学信息 “陌生中考熟悉” 图 表 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸的比较: ?较大 ?慢到较快到慢 ?较慢 ?大 ?小 醋酸 ?较小 ?快到更快到慢 ?较快 ?一样多 ?相 同 ?小 ?大 盐酸 过程中的反应速率 开始时的反应速率 产生氢气的量 稀释相同倍数后的pH 与过量Zn的反应情况 中和碱的能力 pH c H+ ? 备考 关注 强酸和弱酸 相同pH值、相同体积的盐酸与醋酸的比较: ?pH 稀 pH 浓 + n 多 ?大 ?大 醋酸 ?pH 稀 pH 浓 + n ? ?相等 少 小? ?小 ? 相等 盐酸 过程中的反应速率 开始时的反应速率 产生氢气的量 稀释相同倍数后的pH 与过量Zn的反应情况 中和碱的能力 c 酸 c H+ ? 关注 强碱和弱碱 迁移 等pH的HCl和CH3COOH溶液，等pH的NaOH溶液和氨水，加水稀释相同倍数的pH变化如下图： A.a是氨水 B.b是NaOH溶液 C.c是HCl溶液 D.d是CH3COOH 图示 题型示例7 考点：粒子浓度大小比较，中和滴定 动态 关注 酸碱混合后溶液pH值的判断 等体积CH3COOH与NaOH溶液混合比较 CH3COOH NaOH CH3COOH NaOH CH3COOH NaOH 混 合 前 物质的量 浓度比较 相等 ＞ ＞ 电离出c H+ 与c OH- 比较 ＜ ＜ 相等 混 合 后 溶质成分 CH3COONa CH3COONa ＋CH3COOH 少量 CH3COONa ＋CH3COOH 大量 pH值大小 ＞7 pH＝7 ＜7 离子浓度大小 c Na+ ＞c CH3COO- ＞c OH- ＞c H+ c Na+ ＝c CH3COO- ＞c OH- ＝c H+ c CH3COO- ＞c Na+ ＞c H+ ＞c OH- 1.等体积、等浓度、等元的酸、碱混合， 谁强显谁性； 2.等体积、且酸电离出c H+ 与碱电离出c OH- 的相等混合， 谁弱显谁性； 强酸和弱酸 强碱和弱碱 　　常见物质的电荷守恒、物料守恒、质子守恒、溶液中离子浓度的比较 备考 CH3COOＮa NH4Cl Na2CO3 NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3 NaF NaCN KHC2O4 大综合题 元素周期律和物质结构 2009年第25题 W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。 　（1）W位于元素周期表第　　周期第　　族。W的气态氢化物稳定性比　　（填“强”或“弱”）。 　（2）Y的基态原子核 外电子排布式是　　，Y的第一电离能比X的　　（填“大”或“小”）。 　（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 ，X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。 欣赏 N Al Ｓ Cu 原子轨道 氢化物 电子排布式 电离能 位置 化学方程式 热化学方程式 2010年第25题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素， 其相关信息如下表： ⑴Y位于周期表第　　　周期第　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化 　物的酸性较强的是　　　 写化学式 。 ⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　个σ键。在H－Y、H－Z两种 　共价键中，键的极性较强的是　　　，键长较长的是　　　。 ⑶W的基态原子核外电子排布式是　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的热化学方程式是 。 W的一种核素的质量数为63，中子数为34 W Z和Y同周期，Z的电负性大于Y Z 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Y X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 X 相