《氮的循环》第三课时参考程序.ppt

—亳州一中南校高一化学组 氧化就氧化 你还伪装啥 ———— 硝酸的性质 观察·思考 [实验1]观察浓硝酸的色、态、味 物理性质 （1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶 （2）硝酸低沸点易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 95%以上的硝酸称为“发烟硝酸” 为什么长时间放置的浓硝酸会显黄色？ 4HNO3 4NO2 ↑ +O2 ↑ +2H2O 或光照 一、不稳定性 想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色细口瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解）. HNO3 硝酸的化学性质 【成功体验】 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶的是： A、浓HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、稀H2SO4 BD 凡见光易分解的化学试剂均须避光保存。如：氯水、HNO3 、AgNO3等。 二、酸的通性 硝酸的酸性： HNO3 H+ + NO3- 使指示剂变色： 与活泼金属反应： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO Cu NO3 2 + H2O 氮的氧化物 2HNO3+ Na2CO3 2NaNO3 + H2O + CO2 3Cu+8HNO3 （稀） 3Cu NO3 2+2NO↑+4H2O 三、强氧化性 1、浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应，产物有何异同？ 2、判断：浓、稀硝酸谁的氧化性更强？依据是什么？ Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 注 意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 3 一般情况下：浓硝酸与金属放出NO2 稀硝酸放出NO 【思考】硝酸是否能将还原性较强的Fe2+、S2-、I-氧化 ？ 在浓硝酸中放入Cu片 （1）开始的化学反应方程式 。 【迁移应用】 Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3 （稀） 3Cu NO3 2+2NO↑+4H2O （2）反应进行到一定程度，浓硝酸变稀， 若Cu有剩余，则此时反应的化学方程式： （3）反应停止后，加入少量的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，该气体为 ，产生的原因是 。 离子方程式： 3Cu+8H++2NO-3 3Cu2++2NO↑+4H2O NO 加入的硫酸提供氢离子，使反应继续进行 浓硝酸与碳的反应 4HNO3 浓）+ C CO2 + 4NO2 + 2H2O 硝酸与非金属单质反应 在该反应中，所有的HNO3均被还原为NO2 硝酸的用途 炸药 塑料 硝酸 颜料 试剂 【概括整合】 一、物理性质 二、化学性质 1、酸的通性： 2、 不稳定性： 4HNO3 4NO2+O2+2H2O 3???、 强氧化性 （1）??? 能与大多数的金属反应（铂、金除外）3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+2NO +4H2O Cu+4HNO3（浓） Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 友情提示：常温下铁、铝遇浓硝酸发生钝化现象。 （2）与非金属反应 △ C+4HNO 3（浓） CO 2+4NO2 +2H 2O （3）与还原性离子反应：Fe2+、S2-、I- 三、氮氧化物对环境的影响 特性 见光或受热 HNO3 H++NO3- ｛ 思考： 1、与氮循环有关的环境问题有哪些？ 2、什么是光化学污染？哪些体气会导致光化学污染？ 3、氮氧化物主要来源于？ 4、什么是水体富营养化？