11-3氧族元素学案.ppt

制 备 1 电解硫酸氢铵 2NH4HSO4 NH4 2S2O8 + H2 电解 阳极 阴极 2 加入适量稀硫酸使过二硫酸铵水解 NH4 2S2O8+2H2O 2NH4HSO4+H2O2 H2SO4 工业： 电解法 可循环使用 11.3.4 过氧化氢 制 备 以H2和O2为原料， 于有机溶剂 重芳烃和氢化萜松醇 中, 在2-乙基蒽醌和Pd的作用下反应 Pd催化 H2 + O2 H2O2 2-乙基蒽醌 工业： 蒽醌法 11.3.4 过氧化氢 1.制取 实验室常用硫化亚铁和稀盐酸反应 FeS + 2H+ → Fe2+ + H2S 11.3.5 硫化氢、硫化物和多硫化物 硫化氢 硫化氢 2.性质 无色有腐蛋臭味的有毒气体,有麻醉中枢神经作用，吸入大量H2S会造成昏迷甚至死亡。 空气中允许的最大含量为0.01mg?L-1。 含H2S的工业尾气和实验室废气不允许直接放空，可通入NaOH溶液 H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O 　为存放和使用方便，常以硫代乙酰胺作为H2S的代用品 CH3CSNH2 + 2H2O → CH3COO-+ NH4 + H2S + 硫化氢 2.性质 熔、沸点比水低 完全干燥的H2S稳定,不与空气中氧反应 H2S在空气中燃烧 空气充足 2H2S+3O2 → 2SO2 +2H2O 空气不足 2H2S + O2 → 2S +2H2O 为极性分子，极性比水弱 还原性 能溶于水，其水溶液叫氢硫酸 或硫化氢水 氢硫酸 1.二元弱酸 HS- H+ + S2- H2S H+ + HS- 饱和溶液中，c H2S 0.1mol·L-1 K K c H+ 2·c S2- 1.4×10-21 用调节溶液酸度，改变c S2- 进行金属离子的分离 K 1.1×10-7 a 1 K 1.1×10-13 a 2 c H+ 2·c S2- c H2S · · a 1 a 2 氢硫酸 2.还原性 ① 易被空气中氧氧化, 使溶液变浑浊 2H2S + O2 → 2S + 2H2O ② H2S + 2FeCl3 → S +2FeCl2+2HCl ③ H2S + H2O2 → S + 2H2O ④ H2S +4Cl2 +4H2O → H2SO4+8HCl 在酸性和碱性介质中均有还原性 但 碱性介质 酸性介质 E S/H2S 0.144V A E S/S2- -0.407V B 产物视氧化剂强度而定，一般为S 硫化物 Bi2S3 暗棕 Ag2S 黑 PbS CdS 黑 黄 FeS 黑 Hg2S 黑 Cu2S As2S5 黑 浅黄 SnS2 Sb2S5 黄 橙 ZnS NiS 白 黑 HgS 黑 CuS As2S3 黑 浅黄 SnS Sb2S3 褐 橙 MnS CoS 肉 黑 溶于王水 溶于浓硝酸 难溶于浓盐酸 溶于 浓盐酸 难溶于稀盐酸 溶于 稀盐酸 0.3mol·L-1 大多数难溶于水，并具有特征颜色 酸式盐均易溶于水 碱金属、NH4 、Ba2+的硫化物 易溶于水 碱土金属 除BeS难溶 硫化物 微溶于水 + 硫化物 Bi2S3 暗棕 Ag2S 黑 PbS CdS 黑 黄 CoS* 黑 Hg2S 黑 Cu2S As2S5 黑 浅黄 SnS2 Sb2S5 黄 橙 ZnS NiS* 白 黑 HgS 黑 CuS As2S3 黑 浅黄 SnS Sb2S3 褐 橙 MnS FeS 肉 黑 溶于王水 溶于浓硝酸 难溶于浓盐酸 溶于 浓盐酸 难溶于稀盐酸 溶于 稀盐酸 0.3mol·L-1 大多数难溶于水，并具有特征颜色 此类硫化物Ksp在10-25~10-30之间, 与浓HCl反应,生成H2S和配合物,使c M2+ 、c S2- , c M2+ ·c S2- Ksp ,MS溶解 例 PbS + 4HCl → H2[PbCl4] + H2S 此类硫化物Ksp 10-24 与稀HCl反应, 使c S2- c M2+ ·c S2- Ksp 硫化物溶解 例 ZnS+2H+ →Zn2++H2S 硫化物 Bi2S3 暗棕 Ag2S 黑 PbS CdS 黑 黄 FeS 黑 Hg2S 黑 Cu2S As2S5 黑 浅黄 SnS2 Sb2S5 黄 橙 ZnS NiS 白 黑 HgS 黑 CuS As2S3 黑