天津市第一百中学2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题.doc

高二化学 第一章、第二章复习题 一、选择题（本题25小题,每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）1、当今国际能源研究的热点之一是寻找新能源，下列能源不属于新能源的是 A．太阳能　　　B．氢能 C．风能 D．水能 2、已知 3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g) △H ＜0， 图中a、b表示在一定条件下，A的体积分数随时间t的变化。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A.增大A的浓度 B.升高温度C.加催化剂 D.缩小容器3、下列反应中既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 4、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　 则ΔH1＞ΔH2 D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1， 则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 5、下列事实中不能应用勒夏特列原理来解释的是 A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B.加入催化剂能使合成氨的速率加快 C. 高压对合成氨有利 D.室温比500℃左右更有利于合成氨的反应 6、下列各项与反应热的大小无关的是 A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.温度和压强 D.反应的快慢 7、已知热化学反应方程式：Zn(s)+O2(g)ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1 Hg(l)+O2(g) HgO(s) ΔH=-90.8 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式： Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l) 的ΔH为 A. ΔH=+260. 7 kJ·mol-1 B. ΔH=-260.7 kJ·mol-1 C. ΔH=-444.2 kJ·mol-1 D. ΔH=+444.2 kJ·mol-1 8、温度一定压强分别为P1和P2时，反应体系X(s)+2Y(g) nZ(g)中反应物 Y的转化率与时间的关系如右图所示，由此可知 A．P1 P2，n2 B．P1 P2，n2 C．P1 P2，n2 D．P1 P2，n3 9、下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D.所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 10、在温度不变，恒容容器中进行反应：H22H；ΔH＞0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s。那么，由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反应时间应 A．等于10 s B．等于12 s C．大于12 s D．小于12 s 11、对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g), 下列为四种不同情况下测得的正反应速率，其中能表明该反应进行最快的是 A．v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1 B．v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1 C．v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1 D．v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1 12、下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ/mol B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH＝＋393.5 kJ/mol 13、已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol，将此温度下的 1 mol N2和 3 mol