人教高中化学必修一方程式大全案例.doc

一、硅及其化合物性质 1． 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2↑ 2． 硅与氢氟酸反应：Si+4HF SiF4+H2↑ 3． 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O 4． 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 5． 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温 CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温 Na2SiO3+CO2↑ 二、 钠及其化合物的性质： 1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O 2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃 Na2O2 3． 钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑ 5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△ Na2CO3+H2O+CO2↑ 7． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3 三、 氯及其化合物的性质 1． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2 CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O HClO+HCl 5． 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO 6． 次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 四、 以物质的量为中心的物理量关系 1． 物质的量n（mol） N/N A 2． 物质的量n（mol） m/M 3． 标准状况下气体物质的量n（mol） V/V m 4． 溶液中溶质的物质的量n（mol） cV 五、 胶体： 1． 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2． 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3． 胶体提纯：渗析 六、 电解质和非电解质 1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4． 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等 七、 氧化还原反应 1． （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2． （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3． 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 八、 铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b 加KSCN溶液，溶液显红色。 2． 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2 2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3