溶液中微粒的四大关系式案例.doc

溶液中微粒的四大关系式 一．电荷守恒： ①概念：溶液中阳离子所带的正电总数 阴离子所带的负电总数； ②注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数；既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解 ③常见类型： 酸溶液 强酸 一元酸 HCl 二元酸 H2SO4 弱酸 一元酸 CH3COOH 二元酸 H2S 三元酸 H3PO4 小结 ①酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系 ②酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离 碱溶液 强碱 一元碱 NaOH 二元碱 Ba OH 2 弱碱 一元碱 NH3·H2O 盐溶液 不能水解的盐 NaCl Na2SO4 BaCl2 能水解的盐 正盐 强碱弱酸盐 NaCN Na2S Na3PO4 强酸弱碱盐 NH4Cl NH4 2SO4 弱酸弱碱盐 CH3COONH4 NH4 2SO3 NH4 3PO4 酸式盐中 强酸强碱盐 NaHSO4 强酸弱碱盐 NH4HSO4 强碱弱酸盐 NaHCO3 弱酸弱碱盐 NH4HS 复盐 KAl SO4 2 小结 盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解 二．物料守恒（原子守恒） ①概念：在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。 ②某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol·L－1；则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol·L－1 酸溶液中 弱酸 一元酸 CH3COOH 二元酸 H2CO3 三元酸 H3PO4 碱溶液中 弱碱 NH3·H2O 盐溶液中 正盐 强酸弱碱盐 NH4Cl 强碱弱酸盐 CH3COONa Na2S Na3PO4 弱酸弱碱盐 NH4 2CO3 酸式盐 强酸弱碱盐 NH4HSO4 强碱弱酸盐 NaHCO3 弱酸弱碱盐 NH4HCO3 三．质子守恒 ①概念：质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同；也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。 ②快速书写质子守恒的方法： 第一步：确定溶液的酸碱性，溶液显酸性，把H+浓度写在左边，反之则把OH－浓度写在左边。 第二步：根据溶液能电离出的离子和溶液中存在的离子，补全等式右边。 具体方法是，判断溶液中能直接电离出的离子是什么，然后以能产生H+或者消耗H+的离子为基准，以它电离或者水解之后的产生的微粒为参照，多n个H+，就加上n倍的该微粒浓度，少n个H+，就减去n倍的微粒浓度。 ③常见类型： （1）强酸弱碱盐的溶液中：如NH4Cl溶液中 NH4Cl溶液的酸碱性 NH4Cl溶液能直接电离出的离子 质子守恒 （2）强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中 Na2CO3溶液的酸碱性 Na2CO3溶液能直接电离出的离子 质子守恒 （3）强碱弱酸的酸式盐的溶液中：如NaHCO3溶液中 NaHCO3溶液的酸碱性 NaHCO3溶液能直接电离出的离子 质子守恒 （3）其它溶液： NH4HCO3中 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 NH4 2CO3中 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 Na3PO4中 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 Na2HPO4中 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 NaH2PO4中 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 等浓度等体积的混合液 醋酸和醋酸钠 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 氯化铵和氨水 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 NaCN和HCN 电荷守恒式 物料守恒式 质子守恒式 小结：此类溶液中的质子守恒式通常用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得 电解质溶液中的几个守恒知识体系：一元到多元：HCl→H2SO4→H3PO4；NH4Cl→Na2CO3 强酸强碱【HCl、H2SO4、NaOH、Ba OH 2】→弱酸弱碱【HAc 、NH3·H2O、H2S、H3PO4】→不水解正盐【NaCl、Na2SO4】→水解的正盐【NaAc、NH4Cl、 NH4 2SO4、NH4Ac、 NH4 2CO3】→强酸的酸式盐【NaHSO4】→弱酸的酸式盐（电离为主或水解为主）【NaHSO3、NaHCO3】 单一溶液到混合溶液：不反应【HAc－NaAc、NH3·H2O、HCN-NaCN】→反应但不过量【NaOH－HAC、NaAc－HCl、Na2CO3－HCl】→反应且过量【NaOH－HAc 2：1、NaOH－HAc 1：2】 ①物质的量的影响；②电离、水解的影响常见类型： 酸溶液