山东省17地市高中2014-2015高三化学上学期期末专题化学平衡案例.doc

化学平衡 一、选择题(每题分，计分) 1.(2015届山东潍坊a卷)下列四项叙述中，错误的共有 ( ) ①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大 ③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动 ④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动． A. 1项 B. 2项 C. 3项 D. 4项 2.(2014届山东莱芜)已知：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应．相关数据如下： 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 达平衡过程体系 能量的变化 CO H2O CO2 H2 ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 0 0 1 4 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 ( ) A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80% B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率 C. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率 3.(2015届山东枣庄)I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)某I2和KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c(I3﹣)与温度T的关系如图所示．下列说法不正确的是 ( ) A. 反应I2(aq)+I﹣(aq)?I3﹣(aq)的△H＜0 B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 C. 若反应进行到状态D时，一定有V正＞V逆 D. 若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 4.(2014届山东德州)在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0，n(SO2)随时间的变化如表： 时间/min 0 1 2 3 4 5 n(SO2)/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08 则下列说法正确的是 ( ) A. 当v(SO2)=v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态 B. 用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/(L?min) C. 若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大 D. 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大 5.(2014届山东烟台)已知可逆反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为 ( ) A. 增大压强 B. 升高温度 C. 增大CO的浓度 D. 分离出CO2 6.(2014届山东烟台)在密闭容器中进行反应M(g)+N(g)?Y(g)+2Z(？)，产物Y在平衡混合物中的质量分数(Y%)不同温度、压强条件下随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是 ( ) A. 正反应为放热反应，Z是气体 B. 正反应为放热反应，Z是固体或液体 C. 正反应为吸热反应，Z是气体 D. 正反应为吸热反应，Z是固体或液体 7.(2015届山东临沂)一定温度下向2L恒溶密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，发生反应2NO(g)+Cl2(g)?2ClNO(g)△H，10min后反应达到平衡，测得n(Cl2)=2.5×10﹣2mol．下列说法错误的是 ( ) A. 0﹣10min的平均反应速率：n(ClNO)=7.5×10﹣3mol?L﹣1?min﹣1 B. 平衡时NO的转化率为75% C. 其它条件保持不变，反应若在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率变大 D. 升高温度，反应的平衡常数减小，则△H＞0 8.(2014届山东济南)在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g)△H＞0，其他条件不变化，只有温度变化时，某量随温度变化的关系如图所示．则下列说法中，正确的是 ( ) A. 若P1＞P2，纵坐标表示A的质量分数 B. 若P1＜P2，纵坐标表示C的质量分数 C. 若P1＞P2，纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 D. 若P1＜P2，纵坐标表示A的转化率 9.(2015届山东青岛)温度为T 时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PC15，反应：PCl5(g)→PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是 ( ) /s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A. 反应在前50S内的平均速率v(PCl3)=0.00