专题2 化学常用计量(精确校对).ppt

专题二 化学常用计量 专题二　化学常用计量 主干知识整合 专题二 │ 主干知识整合 以物质的量为中心的各个物理量的关系： 要点热点探究 专题二 │ 要点热点探究 ?　探究点一　阿伏加德罗常数的应用 有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1．条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0×105Pa、25 ℃时)等。 2．物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3．物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。 专题二 │ 要点热点探究 4．氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2＋H2O、Cl2＋NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5．电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6．一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。 7．常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8．摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。 专题二 │ 要点热点探究 例1 [2011·江苏化学卷] 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol甲醇中含有C－H键的数目为4NA B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 专题二 │ 要点热点探究 [2011·海南化学卷] 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA 专题二 │ 要点热点探究 例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为NA B．500 ℃、30 MPa下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1，将1.5NA个H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3 kJ C．标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D．0.1 mol·L－1氯化铝溶液中含有Al3＋数为0.1NA 专题二 │ 要点热点探究 ?　探究点二　以物质的量为核心的有关计算 1．一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2．用气体摩尔体积22.4 L·mol－1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。 专题二 │ 要点热点探究 3．相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： ①对于密度小于1 g·cm－3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半； ②对于密度大于1 g·cm－3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。 专题二 │ 要点热点探究 例3 图2－1是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是(　　) A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO2 0.46 mol C．要配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫 酸需取该硫酸62.5 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L－1 专题二 │ 要点热点探究 3．“三个关系”：①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；②摩尔质量与相对分子质量间的关系；③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 4．“七个无关”：物