专题复习4：物质的分离和除杂.ppt

专题复习4 物质的分离和除杂 物质的分离和除杂的目的： 混合物 纯净物 分离： 根据各组分的性质差异，采用适当方法将它们从混合物中一一分开，得到较纯的物质。 除杂（提纯）： 利用主体物质和杂质间的性质差异，选择适当的试剂和方法除去杂质（杂质不用保留），得到较纯净的物质。 除杂的原则 （1）不增：不引入新杂质 （2）不变：尽量不改变主体物质 （3）易分：操作简便，分离效果好 （4）时效：（除去多种杂质） 除杂试剂的用量和顺序 合理选择过滤的时机 方法 适用对象 实例 过滤 固体不溶物与液体分离； 溶解性差异较大的物质分离 除去粗盐中的泥沙; 分离KCl与MnO2 结晶 溶质与溶剂的分离； 溶解度受温度影响变化不同的可溶物分离 海水晒盐; 分离NaCl与KNO3 分馏 （蒸馏） 沸点不同的液体混合物分离 分离液态空气制氧气; 石油分馏 分离、除杂常用的物理方法 思考与讨论： （1）如何除去NaCl中含有的少量NaOH？ 盐酸 NaOH+HCl=H2O+NaCl （2）如何除去NaCl中含有的少量Na2CO3？ 盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3）如何除去盐酸中含有的少量硫酸？ BaCl2溶液 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl CO+CuO==Cu+CO2 △ 分离、除杂常用的化学方法 气体混合物： H2（HCl） HCl + NaOH=NaCl + H2O CO2（CO） N2(O2) CO(CO2) CO2(HCl) 4P+5O2==2P2O5 点燃 CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑ 固体混合物除杂 CaCl2(CaCO3） KCl（MnO2） Cu(Fe) Cu(Fe2O3) Cu(CuO) Fe(Fe2O3） Cu（C） CaO（CaCO3） 分离、除杂常用的化学方法 分离、除杂常用的化学方法 酸碱盐间的除杂 KNO3 （K2SO4） （K2CO3） （KCl）（KOH） NaNO3 (Ba(NO3)2） (Mg(NO3)2 ） ( Ag NO3 ） (Fe(NO3)3 ） NaNO3 ( CuSO4 ） ( ZnSO4 ） FeSO4 ( CuSO4 ） 溶液中除杂试剂的选择 （1）确定杂质离子； （2）选择除杂试剂的离子， 使杂质离子转化为水、气体或沉淀； （3）根据主体成分， 确定除杂试剂的另一离子。 加入H+，形成水 加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀 加入H+形成水和气体CO2 加入Ca2+、Ba2+形成沉淀 加入Ba2+形成沉淀 加入Ag+形成沉淀 加入CO32－形成沉淀 加入OH－形成沉淀 加入SO42－、CO32－形成沉淀 加入Cl－形成沉淀 常见离子的除杂方法 OH－： CO32－： SO42－： Cl－： Ca2+： Mg2+、Cu2+、Fe3+： Ba2+： Ag+： 例1：粗盐中混有Mg2+、Ca2+、SO42-和泥沙，为了除去杂质，在实验室中可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤、②加过量的NaOH溶液、③加适量的盐酸、④加过量Na2CO3溶液、⑤加过量BaCl2溶液，其正确的操作顺序是（ ） A．⑤④②①③ B．①②③④⑤ C．⑤④③②① D．①⑤④③② E．⑤②④①③ A 例2：实验室可以用右图装置实现氢气和二氧化碳的分离和干燥。 （1）试剂选择 广口瓶甲盛有过量的 ， 广口瓶乙中盛有 ，分 液漏斗丙中一般盛有 。 （2）操作程序 先分离出氢气：关闭 ， 打开 ，发生反应的化学方程式为 。 再分离出二氧化碳：关闭 ，打开 ，发生反应 的化学方程式为