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六氟化硫气体---超详细介绍 六氟化硫气体基本信息 六氟化硫气体它是法国两位化学家Moissan和Lebeau于1900年合成的人造惰性气体，1940年前后，美国军方将其用于曼哈顿计划（核军事）。1947年提供商用。六氟化硫气体的化学式是SF6。 中文名称:六氟化硫 中文别名:高纯六氟化硫 英文名称:Sulphur hexafluoride 英文别名:sulfur hexafluoride cyl. with 4.75 kg ~net ; Sulfur hexafluoride; Sulphurhexafluoride2; hexafluoro-lambda~6~-sulfane; sulfur +2 dihydride cation difluoride CAS:2551-62-4[1] EINECS:219-854-2 分子式:H4F2S 分子量:74.0936 六氟化硫气体物理特性 六氟化硫气体是一种无色、无味、无毒和不可燃且透明的气体，在通常情况下有液化的可能性，在45摄氏度以上才能保持气态。在均匀电场下，其绝缘性是空气的3倍，在4个大气压下，其绝缘性相当变压器油。 密度：空气的五倍 外观与性状：无色无臭气体。 熔点 ℃ ：-62 沸点 ℃ ：-51 相对密度（水 1）：1.67 -100℃ 相对蒸气密度（空气 1）：5.11 分子式：SF6 分子量：146.05 溶解性：微溶于水、乙醇、乙醚。 六氟化硫气体化学特性 常温下是一种惰性气体。一般不会与其它材料发生反应。 化学性质稳定。微溶于水、醇及醚，可溶于氢氧化钾。不与氢氧化钠、液氨、盐酸及水起化学的反应。300℃以下干燥环境中与铜、银、铁、铝不反应。500℃以下对石英不起作用。250℃时与金属钠反应，-64℃时在液氨中反应。与硫化氢混合加热则分解。200℃时，在特定的金属如钢及硅钢存在下，能促使其缓慢分解。 六氟化硫气体电气特性 绝缘性能佳，还具有独特的热特性和电特性。 SF6气体是电负性气体，其分子和原子具有很强的吸附自由电子的能力，可以大量吸附弧隙中的自由电子，生成负离子。负离子的运动比自由电子慢得多，很容易和正离子复合成中性的分子和原子，大大加快了电流过零时的弧隙介质强度的恢复。 六氟化硫具有良好的电气绝缘性能及优异的灭弧性能。其耐电强度为同一压力下氮气的2.5倍，击穿电压是空气的2.5倍，灭弧能力是空气的100倍，是一种优于空气和油的新一代超高压绝缘介质材料。六氟化硫以其良好的绝缘性能和灭弧性能，如：断路器、高压变压器、气封闭组合电容器、高压传输线、互感器等。电子级高纯六氟化硫是一中理想的电子蚀刻剂，被大量应用于微电子技术领域。冷冻工业作为致冷剂，致冷范围可在-45℃～0℃之间。电气工业利用其很高介电强度和良好的灭电弧性能，用作高压开关、大容量变压器、高压电缆和气体的绝缘材料。采矿工业用作反吸附剂，用于矿井煤尘中置换氧。高纯SF6还因其化学惰性、无毒、不燃及无腐蚀性，还被广泛应用于金属冶炼（如镁合金熔化炉保护气体）、航空航天、医疗（X光机、激光机）、气象（示踪分析）、化工（高级汽车轮胎、新型灭火器）等。随着当今科技的发展，SF6涉及的领域不断扩展，被越来越多的基础领域和科技领域广泛应用。 六氟化硫气体分解特性 纯净的六氟化硫气体一般公认是无毒的。 SF6在生产过程中会有少量伴随的生成物，其中S2F10是公认的剧毒气体，但经过净化处理可以完全将它除净。纯净的SF6气体虽然无毒，但在工作场所要防止SF6气体的浓度上升到缺氧的水平。SF6气体的密度大约是空气的五倍、SF6气体如有泄漏必将沉积于低洼处，如电缆沟中。浓度过大会出现使人窒息的危险，设计户内通风装置时要考虑到这一情况。SF6气体通过对流能与空气混合，但速度很慢。气体一旦混合后就形成SF6和空气的混合气体，不会再次分离。问题严重的是，电弧作用下SF6的分解物如SF4，S2F2，SF2，SOF2，SO2F2，SOF4和HF等，它们都有强烈的腐蚀性和毒性。 1 SF4 四氟化硫 常温下SF4为无色的气体，有类似SO2的刺鼻气味，在空气中能与水分生成烟雾，产生SOF2和HF。 SF4气体可用碱液或活性氧化铝 A12O3 吸收。 SF4气体对肺有侵害作用，影响呼吸系统，其毒性与光气相当。 2 S2F2 氟化硫 常温下为无色气体，有毒，有刺鼻气味，遇水分能完全水解形成S，SO2和HF。 S2F2对呼吸系统有类似光气的破坏作用。 3 SF2 二氟化硫 SF2的化学性能极不稳定，受热后性能更加活泼，易水解成S，SO2和HF 。 SF2气体可用碱液或活性氧化铝吸收。 4 SOF2 氟化亚硫酰 SOF2为无色气体，有臭鸡蛋味，化学性能稳定。它与水分反应缓促，并能快速地为活性氧化铝或活性炭吸附。 SOF2为剧毒气体．可造成