原电池必修二苏教版.ppt

ks5u精品课件 授课人：李艳荣 讨论如下问题 1、从能量变化的角度分析，这个装置中的能量是如何转化的？ 2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片表面有气泡产生，你认为这种气体可能是什么？如何产生？ 3、电路中的电流如何产生？ 一、原电池 1、概念：将化学能转化成电能的装置称为原电池 3、实质:氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移到氧化剂。 钢铁的吸氧腐蚀 原理：在潮湿空气中钢铁表面形成无数微小的原电池。 负极：Fe—2e— Fe2+ 正极：2H20+O2+4e— 4OH— Fe2+ +2OH— Fe（OH）2 4Fe（OH）2 +2H20+O2 4Fe（OH）3 2Fe（OH）3 Fe2O3+3H2O 钢铁的防腐蚀： 4.化学电源 燃料电池 负极：2H2+4OH--4e- 4H2O 正极：O2+2H2O+4e- 4OH- 总反应：O2+2H2 2H2O 三.电解原理及电解池 练习 分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。 6.电极产物的判断及电极反应的书写 阳极:先看电极后看溶液 1 活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂 2 惰性电极:溶液中阴离子失去电子, 失电子能力为: S2- I - Br - Cl - OH - 含氧酸根 F- 阴极: 溶液中阳离子得电子,得电子能力为: Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ …… 阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极 石墨、铂、金 时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F （3）电镀铜 1 电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 电解 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。 电解CuSO4溶液 3 放氧生酸型： 4. 原电池的设计 （2） 将氧化还原反应：Cu+2FeCl3 2FeCl2 +CuCl2 设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . 4. 原电池的设计 （3） 将氧化还原反应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2? 设计成一个原电池。 1、电解液： 。 2、电极材料： 正极 ，负极 。 3、电极反应式 ： 负极: . 正极: . （1）一次电池（如干电池）:用过后不能复原 （2）二次电池（如蓄电池）:充电后能继续使用 （3）燃料电池 （4）海水电池 负极（锌筒）：Zn-2e- Zn2+ 正极（石墨）：2MnO2+2NH4++2e- Mn2O3+2NH3+H2O 总反应：Zn+ 2MnO2+2NH4+ Zn2++ Mn2O3+2NH3+H2O 干电池—— Zn- Mn普通干电池 （1）一次电池 锌锰碱性电池是一种新型的干电池。 正极材料为MnO2 ,负极材料为Zn， 还原产物为MnOOH,电解质是KOH溶液， 总： Zn + 2MnO2 + 2H2O Zn OH 2 + 2MnOOH 请写出电极反应式并分析其工作原理。 负极：Zn + 2OH－－2e- Zn OH 2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2 e- 2MnO（OH） + 2OH－ 总反应： Zn + 2MnO2 + 2H2O Zn OH 2 + 2MnO（OH） 碱性Zn- Mn干电池 银锌电池—钮扣电池??该电池使用寿命较长，广泛用于电子表和电子计算机。其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液。发生反应后生成Ag和ZnO,其电极反应式为： 负极：Zn+2OH--2e-? ?ZnO+H2O 正极：Ag2O+H2O+2e- 2Ag+2OH- 银锌纽扣电池 总反应式为：Zn+?Ag2O ?ZnO+2Ag （2）二次电池 铅蓄电池 （1）电极材料及原料 （2）电解质溶液 （3）电极反应式： 正极：PbO2 负极：Pb H2SO4溶液 负极（Pb）: Pb- 2e-+ SO4 2 - PbSO4 Pb+