化学反应速率与电化学(一).docVIP

化学反应速率与电化学 二 1．已知反应X+Y M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 ．A．加热 B．滴加少量CuSO4溶液 C．不用稀硫酸，用98%的浓硫酸 D．不用铁片，改用铁粉 3．密闭容器中可逆反应 2HI g I2 g +H2 g ，能说明反应达到平衡的是A．容器内压强B．C．HI浓度I2的浓度相等 D．混合气体的颜色4．各个装置中能组成原电池的是 5．X、Y、Z、W四种金属，当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，则几种金属的活动性顺序为 A．Z W X Y B．X Y W X C．Z W Y X D．X Y Z W ．对于A2 + 3B2 2C的反应的化学反应速率表示中，反应速率最快的是A．v B2 0.8mol/ L?s B．v A2 0.4mol/ L?s C．v C 0.6mol/ L?s D．v B2 4.2mol/ L?min ．右图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是： A．开始时发生的是析氢腐蚀 B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe2e— Fe2+ D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O 2Fe OH 2 8．（8分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。 （1）如图所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生 反应（填“氧化”或“还原”）， 写出电极反应式 。 Cu极为 极；发生的电极反应为 。 （2）航天技术上使用的氢－氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。其放电时的电池总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O。氢－氧燃料电池．将影响反应速率条件填在空格处。 实 例 影响条件 ① 食物放在冰箱里能延长保质期 实验室将块状药品研细，再进行反应 用H2O2分解制O2时，加入MnO2 实验室制备H2时，用较浓的硫酸与Zn粒反应 如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析 ①该反应生成物是 。 ②2min内，C的反应速率为 。 ③该反应的方程式为 。 ④在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/ L·s ，此时的反应与800℃时A．800℃时B．800℃时C．800℃时 答案 1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8.（8分）（1）↑ 4分 （2）① a 1分 ② O2 1分 O2+2H2O+4e- 4OH- 2分 9.（8分）（1）温度 固体表面积 催化剂 浓度 4分 （2）BC 0.05mol/ L?min 2A 2B+C A 4分 红墨水 pH 3的 雨水浸 泡过的 铁钉 高温 △