化学反应速率与限度导学练.docVIP

化学反应的限度导学案 【】 1、掌握和理解可逆反应的概念，形成化学平衡状态的概念 2、化学反应限度概念和简单判断方法了解影响化学反应限度的因素 化学反应限度的本质原因及外部特征 了解控制反应条件的意义以及相应的措施 2、化学平衡 （1）化学平衡的建立 ①从正向建立 ②从逆向建立 ③从正逆两个方向建立 （2）化学平衡的概念 （3）化学平衡的特征 3、化学平衡状态的判断标志 （1）直接标志 ① 两层含义： ② （2）、间接标志 ①温度 ②颜色 ③恒T、V⑥密度不变ρ 课后练习 1.在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；ΔΗ 0，不能说明已达到平衡状态的是 A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等B．反应器中压强不随时间变化而变化 C．混合气体颜色深浅保持不变 D．混合气体平均分子量保持不变 在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是 A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB B．容器内的总压强不随时间变化 C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2 下列叙述表示可逆反应N2 + 3H2 2NH3一定处于平衡状态的是 A．N2、H2、NH3的百分含量相等 B．单位时间，消耗a mol N2的同时消耗3a mol H2 C．单位时间，消耗a molN2的同时生成3a mol H2 D．反应若在定容的密器中进行，温度一定时，压强不随时间改变 对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明 A g + B（g） C（g）+D（g）在恒温下已达到平衡的是 A．反应容器的压强不随时间而变化 B．A气体和B气体的生成速率相等 C．A、B、C三种气体的生成速率相等 D．反应混合气体的密度不随时间而变化 可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正（N2）＝v正（H2） B.v正（N2）＝v逆（NH3） C.2v正（H2）＝3v逆（NH3） D.v正（N2）＝3v逆（H2） 在2NO2N2O4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标志的是 A．c N2O4 c NO2 的状态 B．N2O4处于不再分解的状态 C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1的状态 D．体系的颜色不再发生改变的状态逆反应 H2 气 +I2 气 2HI 气 达到平衡时的标志是（ ） A混合气体的密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2 、I2 、 HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不再改A g + 3B g 2C g 达到平衡的标志是 A．C的生成速率与C的分解速率相等 B.单位时间生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、CD．A、B、C1 ：3 ：2 E．容器中气体的密度保持不变 F．G．.在恒温、恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的 A 、A 气 ＋B 气 C 气 B 、A 气 ＋2B 气 3C 气 C 、A 气 ＋B 气 C 气 ＋D 气 D 、 10.能够充分说明在恒温下的密闭容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是 A、容器中SO2、O2、SO3共存 B、SO2和SO3的浓度相同 C、SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2 D、 11、可逆反应∶2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥ 12、下列说法中可以充分说明反应: P 气 +Q 气 R 气 +S 气 , 在恒温下已达平衡状态的是 （ ） A. 反应容器内压强不随时间变化 B. P和S的生成速率相等 C. 反应容器内P、Q、R、S D. 反应容器内总物质的量不随时间而变化 13. 在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应: A s +3B g 2C g +D g 已达平衡状态的是 A.混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 14、下列方法中可以证明 2HI g ?H2 g +I2 g 已达平衡状态的是__________