化学反应限度学生用.docVIP

太原二十中 年级 导学案 课题 化学反应限度 课型 新课 时间 2014.04.09 主备人 杨冰洁 审核人 【学习目标】 1．．掌握可逆反应：在________下，_______反应方向均能进行的反应。可逆反应中，反应物___________完全转化为生成物，即可逆反应有一定限度。 化学平衡状态 （1）研究对象： 反应。 （2）定义：__________反应在一定条件下进行到一定程度时，__________相等，________________不变化，反应达到平衡状态。化学平衡状态的m?A g +n?B? g ??p?C g +q?D g ，反应达到平衡时的标志有：? ①本质标志：v正? ?v逆?；用同一物质的正、逆反应速率表示时：v（A）正? ?v（A）逆?。 ②浓度不变：凡是可以体现各组分的浓度（或百分含量）不变。 【答疑解惑】 什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？ 什么是化学平衡状态？平衡状态有哪些特点？ 判断一个可逆反应达到平衡状态的标志是什么？ 何为化学平衡移动？哪些外界条件的改变对化学平衡移动有影响？ 【梳理巩固】 1.可逆反应：A．正反应和逆反应发生条件 。（相同或不相同） B．正反应和逆反应 发生。（同时或不同时） C．可逆反应发生时，不管反应时间长短，反应物都有 。 D．能量类型的转换互逆。如果正反应是放热/吸热反应，逆反应就是 / 反应。 2．化学平衡状态 （1）可逆反应中速率的变化情况 A：反应开始：正反应速率 ，逆反应速率 。 （填写“最大”或“最小”） B：反应过程中：正反应速率 ，逆反应速率 。 （填写“增加”或“减小”） C：反应结束：正反应速率 ，逆反应速率 ， 且正反应速率 逆反应速率。此时的化学反应状态称为 。 （2）化学平衡状态的特点可用五个字概括 逆必须是_________反应。 等：达到平衡状态时__________________相等。 动：化学平衡是一种__平衡，在平衡状态下反应________。 定：化学反应达到平衡时反应化合物的组成_______ 变：当反应条件改变时，原化学平衡状态被___ __，一段时间后，会达到___________。A．写出有关化学反应方程式 B．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量 C．根据已知条件列方程计算 例如：反应 mA + nB pC 起始浓度（mol/L） a b c 转化浓度（mol/L） x nx 某时刻浓度（mol/L） 【达标检测】 1．能充分说明可逆反应N2 g ＋O2 g 2NO g 已达到平衡状态的是 A．O2的消耗速率等于NO的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和NO共存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO 2．2 g ＋2 g 2NH3 g ,对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示： A．单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成 B．单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉 C．单位时间内，有6molH-H键断裂，同时有6molH-H键生成 D．单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成 3. 下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 ①固体燃料粉碎　②液体燃料雾化　③煤经气化处理　④通入足量的空气 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．全部 ．在一密闭容器中进行反应：2SO2 g ＋O2 g 2SO3 g 。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡 时，可能存在的数据是 A．SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B．SO2为0.25 mol·L－1C．SO2、SO3均为0.15 mol·L－1 D．SO3为0.4 mol·L－1 ．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所 示，下列表述正确的是 A．此反应的化学方程式为2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 . 恒温下，a mol A和b mol B在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A g ＋2B g 2C g ，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 a＋b ∶ a＋b－ C．若起始时放入2a mol A和2b mol B，则达平衡时生成n mol C D．当v正 A ＝2v逆 B 时，可判定反应达到平衡 ．已知2SO2＋O2