化学反应速率和反应限度.docVIP

化学反应速率 一、化学反应速率的定义、表达及理解 1.定义 化学反应速率可用____ ______内______ __________ 或_____________________来表示。 2.表达式： 3.常用单位：mol· L·min －1或mol· L·s －1 或mol/ L·min 或 mol/ L·s 4.关于化学反应速率应注意: 1 化学反应速率属于平均反应速率，不是瞬时反应速率。 2 可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，其数值 ，但表示的意义 。 3 不用固体表示化学反应速率。 4 化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向。 5.用同一反应体系中的不同物质来表示同一反应速率时，其数值比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。 即：mA+nB pC+qD A,B,C,D为气体 反应中 v A :v B :v C :v D m:n:p:q 二、影响化学反应速率的因素 1.内因（决定性因素）反应物本身的性质 2.外因 反应物浓度、温度、气体压强、催化剂、接触面积、颗粒度等 书本P31 问题解决 随堂练习 1．已知A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ L·min ，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ） A．0.5mol/ L·min B．1mol/ L·min C．2mol/ L·min D．3mol/ L·min 2.对于一密闭容器中的反应C＋O2 CO2来说，以下叙述错误的是 A．将碳块磨成粉状可以加快反应速率B．升高温度可以加快反应速率 C．增大压强可以加快反应速率D．增强碳的物质的量可以加快反应速率 3．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98％的硫酸 C. 不用铁片，改用铁粉 D.用30%的H2SO4溶液代替10%的H2SO4溶液与锌粒反应 4．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气 C．合成氨工业中使用催化剂 ．在加热条件下，用氢气还原氧化铜 （2）反应物、生成物共同存在，即可逆反应有一定的限度。 二、化学平衡状态 1.化学平衡状态：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速 率 ，反应物和生成物的浓度 ，反应达到了 状态。 2．化学平衡状态的判断依据： 3.化学平衡的特征 逆：化学平衡研究的对象是___________________。达到平衡状态时， 相等，但不等于零．即≠0是指 平衡达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行平衡时，各组分的 保持一定，各组成成分的 保持一定 随堂练习 1．在一定温度下，可逆反应A g +3B g 2C g 达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与C的分解速率相等 B. 单位时间内生成n molA的同时生成3n molB C. A、B、C的浓度不再变化 D. A、B、C的浓度之比为1:3:2 2．对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子 （ ） A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中 ．对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法的是 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅ D．增大N2浓度可以增大反应速率 黄埭中学高一年级化学教学案（必修II） 3 高一化学一体化教学案（必修I） 扬州市第一中学高一化学备课组