化学常识性知识(7章).docVIP

第7章 应用广泛的酸、碱、盐 1、酸：在水溶液中电离出阳离子全是H+的化合物；碱：在水溶液中电离出阴离子全是OH-的化合物；盐：由金属阳离子或NH4+和酸根离子构成的化合物。 2、用紫色石蕊试液可一次性鉴别盐酸、澄清石灰水、食盐水三种溶液。（紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 ；无色酚酞：碱红；另外，酸性溶液也能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红色石蕊试纸变蓝。） ★ 酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸的溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱的溶液。 3、用酸碱度表示溶液酸碱性的强弱程度，用PH试纸可以测定溶液的酸碱度。溶液的酸碱性：pH 7，溶液呈中性，pH 7，溶液呈酸性，pH 7，溶液呈碱性。溶液的pH与酸碱性强弱的关系：pH越大，碱性越强，pH越小，酸性越强。 4、健康的体液pH必须维持在7.35-7.45内。大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，改良酸性土壤可以用熟石灰。正常的雨水因溶有空气中的CO2而略显酸性，酸雨pH小于5.6。 5、测定溶液pH的方法为，用玻璃棒蘸取待测液沾在PH试纸的表面皿上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，就可以确定溶液的酸碱度。pH试纸通常显黄色，测定时不能直接把试纸浸入待测液中，不能先用水将pH试纸润湿后测定。若用润湿的pH试纸测定碱性溶液的pH，则结果会偏小，若测定酸性溶液的pH，结果会偏大，若测定中性溶液的pH，结果不变。广泛pH试纸测得溶液的pH应为整数。精确测定溶液的pH可以用精密PH试纸和PH计。 6、人的胃液中含有盐酸，汽车常用的电瓶中有硫酸溶液，食醋中含有3%~5%的醋酸，酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。 7、浓硫酸是无色，粘稠状的液体，浓盐酸是无色的液体，工业用浓盐酸因含FeCl3而显黄色。打开浓盐酸试剂瓶盖可以观察到白雾，是因为浓盐酸易挥发，挥发的HCl气体与空气中的水蒸气冷凝形成的盐酸小液滴。 8、浓硫酸能吸收H2O，溶于水放出热量，有很强的吸水性，利用浓硫酸的吸水性可将其作为干燥剂（不可干燥NH3）；浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，出现炭化现象（脱水性）；还有腐蚀性。 9、硫酸是纯净物，稀硫酸是混合物，盐酸是混合物。敞口放置的浓盐酸一段时间后，溶液的总质量变小，溶质的质量分数变小，敞口放置的浓硫酸一段时间后，溶液的总质量变大，溶质的质量分数变小。 10、酸溶液具有许多共同的化学性质，是因为，酸在溶液中都能电离出H+，化学性质如下： ①能与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红，无色的酚酞试液不变色。 ②能与活泼金属发生置换反应，生成盐和H2；（实验室制氢气： ） ③能与某些金属氧化物发生复分解反应，生成盐和水；（稀硫酸除铁锈： ） ④能与某些盐发生复分解反应，生成盐和新酸。 （盐酸和碳酸钙： ；硫酸和BaCl2溶液： ） ★（检验某物质是否含碳酸盐：应选用的试剂稀盐酸和澄清石灰水；酸雨中含有少量的HNO3，它能与碳酸钙反应，侵蚀石灰石建筑，写出该方程式 ） ⑤酸能与碱发生中和反应（属于复分解反应），生成盐和水。 ★ 归纳：在溶液中，H+与CO32-、OH-、HCO3- 等离子不能大量共存。 11、石灰水中含有的碱是氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；NaOH固体溶于水，溶解时放热，在空气中易吸收水蒸气而潮解。利用NaOH的吸水性可用做干燥剂（不可干燥CO2、HCl、SO2、SO3NH3·H2O。 12、常见的可溶性的强碱有KOH、NaOH、、CO32-与Ca2+（白色↓）；CO32-与Ag+（白色↓）；CO32-与Ba2+（白色↓）；Ba2+与SO42-（白色↓）； Ag+与Cl-（白色↓）；OH- Mg2+ 、Al3+、Fe2+（白色↓）；OH-与Cu2+（蓝色↓）；OH-与Fe3+（红褐色↓）；OH-与H+（水）； OH-与NH4+（NH3 ↑）；H+CO32-（CO2↑）； 255-256； 浓硫酸稀释过程中，玻璃棒作用：加快热量的散失。 24、（P203）不同的盐性质不同，工业用盐中可能含有亚硝酸钠（NaNO2），对人体有毒害作用，许多重金属盐如铜盐、汞盐、铅盐、钡盐、银盐等都有毒性，严格防止混入食物中。