化学平衡与勒夏特列原理.docVIP

化学反应平衡及勒夏特列原理 江苏省姜堰市第二中学 唐杰 魏桂华 考情综述 有关化学平衡知识点的考查是高考的热点问题之一，这在20年的高考试卷中得到证如20年全国卷的题、的题、实施新课标的山东、海南从年各地的高考试题的命题特点来看，试题进行多方面的学科内综合能力生活、生产和科学研究标志：以aA g +bB g cC g +dD g 为例： 1．υ B耗 υ B生 。2．υ C耗 :υ D生 c:d。3．n C 、c C 、C%等不变。 4．体系颜色不变。5．单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量。 6．a+b≠c+d，定容时，气体总物质的量、总压、混合气体的平均摩尔质量不变。 例１．在一定不变 【解析】由平衡状态的定义可知B、C正确；A选项，从开始到平衡容器中气体总物质的量不变，压强不变；D选项，c CO 、c CO2 达平衡时不再变化，但两者相等不一定达到平衡；E选项，影响平衡常数的因素只有温度，影响平衡的因素还有浓度和压强，若温度不变，改变浓度或压强平衡移动，但K值不变；F选项，当按系数比投料时，＝1不变。 【答案】B C 平衡的移动 1．增大浓度、升高温度、增大压强会同时增大正、逆反应速率，但增大的倍数可能不一样，导致正、逆反应速率不等，平衡状态发生变化。 2．平衡移动满足勒夏特列原理。 3．类惰性气体对平衡移动的影响 类惰性气体是指稀有气体或与反应式中各物质均不发生反应的气体。 ①恒温恒容下，加入类惰性气体，表面看容器内总压变大，速率加快，平衡向体积减小方向移动。但各反应气体的浓度不变，速率不变，平衡不移动。 ②恒温恒压下，加入类惰性气体，表面看容器内总压不变，速率不变，平衡不移动。但因容器体积扩大，各反应气体的浓度均减小，相当于减小反应体系的压强，速率减慢，平衡向气体体积扩大方向移动。 例２．（2010重庆卷10）COCl2 g CO g +Cl2 g ;△H 0.当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥围绕平衡常数的有关计算中， 一般的思路是:①设反应物的转化量为x；②根据方程式中的系数关系用含x的式子表示出各物质的平衡浓度；③通过平衡常数表达式列出方程式；④求解所列的方程式。 格式：一般是按照“三步”走的方式解答，即起始量、变化量、量，这样思路清晰、不易出现错误高炉煤炼铁中发生的基本反应之一： FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，则其平衡常数的表达式为： 已知1100℃时K 0.263温度升高时，K将 1100℃时测得高炉中c CO2 0.025mol/， c CO 0.1mol/，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?此时，正逆反应速率之间的关系是 ，其原因是 。一段时间后，当容器中不变时，恢复到1100℃，则一氧化碳的转化率为 。 【解析】 1 K表达式中只有气体或溶液中物质的平衡浓度，K 。因为正反应为吸热反应，升温平衡右移K变大。 2 此时Qc ＝０.25 K 0.263，因此反应未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率。 FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）0.1mol/L 0.025mol/L 转化 mol/L 0.1αmol/L 0.1αmol/L 平衡 mol/L 0.1mol/L- 0.1αmol/L 0.025mol/L+0.1αmol/L K 0.263 α 1% 【答案】K 1 增大 2 否例4． 2006江苏16 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示的变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）根据图中规律判断， 下列结论正确的是（ ） A．反应I：△H 0, P2 p1 B．反应Ⅱ：△H 0,T1 T2 C．反应Ⅲ：△H 0,T2 T1或△H 0,T2 T1 D．反应Ⅳ：△H 0, T2 T1 【解析】首先要确定各坐标轴的含义，其次要对图中曲线变化应用“先拐先平”与“定一议二”进行合理分析。反应I中随温度升高，A的平衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应放热，△H 0，A项错误；反应Ⅱ中，T1先拐先达到平衡，则T1 T2，降温n C 增大，平衡正向移动，正反应放热，△H 0,B项正确；反应Ⅲ中分两种情况，若△H 0，则升温反应正向移动，即T2 T1，反之也正确，故C项正确；反应Ⅳ中若△H 0，降温会使平衡右移，即T2 T1，Ｄ项错误。 【答案】ＢＣ 习题 1．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO g +H2O g CO2 g +H2 g 。CO2 g 的平衡物质的量浓度c CO2 与温度T的关系如右图所示