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化学反应速率及化学平衡知识小结 华北油田第三中学 石建辉 一、影响化学反应速率的因素及其影响结果 内因：反应物的性质 外因：浓度↗，v↗； 压强↗，v↗ 气体 ； 温度↗，v↗；催化剂，v↗ 正催化剂 ，S固体表面积↗，v↗。 其它 超声波,放射线,电磁波,,扩散速率,溶剂等 注意：改变压强只有引起反应物浓度变化才能引起速率变化。 二、影响化学平衡移动的因素及影响结果：勒沙特列原理 平衡移动原理 ： 浓度:在其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应方向移动 压强:在其它条件不变的情况下，增大压强会使平衡向气体系数和缩小的方向移动；减小压强平衡向气体系数和增大的方向移动； 注意:①对于气体系数和不变的反应来说，改变压强平衡不移动； ②若平衡混合物都是固体或液体，改变压强平衡也不移动； ③压强变化必须改变了反应物浓度引起了正、逆反应速率不再相等，才能使平衡移动。 温度:在其它条件不变时,升高温度平衡向吸热方向移动；降低温度平衡向放热方向移动。 温度改变时,平衡一般都要移动 催化剂：同等程度改变正逆反应速率,故不影响平衡移动,但可改变达到平衡的时间。 三、1、增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，与原平衡比较：生成物浓度增大，其他反应物浓度减小，转化率增大，而此反应物浓度增大，转化率减小。（举一反四） 2、恒温恒容通入不反应气体，虽然压强增大，但反应混合物的浓度不变，化学反应速率不变，则化学平衡不移动。 3、恒温恒压通入不反应气体，体积增大，反应混合物各组分的浓度均减小，相当于减小压强，平衡向气体系数和增大的方向移动 四、等效平衡： 1、无论恒温恒压还是恒温恒容，只要起始原料量相当，达到相同平衡。即达到平衡时各组分的量不变，各组分的浓度不变，各组分的百分含量不变。 2、恒温恒压时，起始原料量成比例增加或减少，达到平衡时各组分的量成比例增加或减少，各组分的浓度不变，各组分的百分含量不变。 3、恒温恒容时，对于反应前后气体系数和不变的反应，起始原料量成比例增加或减少，达到平衡时各组分的量成比例增加或减少，各组分的浓度成比例增加，各组分的百分含量不变。 应用等效平衡原理分析有关化学平衡问题的一般思路：根据已知条件，先合理变换条件，使之成为等效平衡；然后将体系恢复成原条件，再根据平衡移动原理，对结果进行处理。 五、化学平衡的判定 1、v 正 v 逆 2、体系的一个变量不再改变 一定为变量的是：某一组分的n、m、p%、转化率、c 固体、纯液体除外 、体系的颜色、温度、v 正 、 v 逆 等。 可能为变量的是：体系的压强、气体的总物质的量、密度、气体平均摩尔质量等。 六、化学平衡常数 1、表达式：对于反应mA g ＋nB g pC g ＋qD g ，K＝。 注意：不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达式中。如：CaCO3 s CaO s ＋CO2 g ， K＝c CO2 Cr2O72- aq ＋H2O l 2CrO42- aq ＋2H＋ aq ，　K＝c2 CrO ·c2 H＋ /c Cr2O 2、化学平衡常数越大，说明正向反应进行的程度越大，即反应进行得越完全。 3、同一条件下，正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。 4、化学平衡常数与反应物浓度、压强无关，与温度有关。 ΔH 0时，温度越高，K值越大；ΔH 0时，温度越高，K值越小； 5、对于可逆反应aA g ＋bB g cC g ＋dD g ，在一定温度下的任意时刻， 反应物与生成物浓度有如下关系：Q＝ Q K时，反应向正反应方向进行 ，v 正 v 逆 Q＝K时，反应处于化学平衡状态，v 正 v 逆 Q K时，反应向逆反应方向进行，v 正 v 逆 七、化学反应进行的方向 当ΔH 0，ΔS 0时，反应一定自发进行。 当ΔH 0，ΔS 0时，反应不可自发进行。 八、速率与平衡移动（谁大移向谁） 1 吸热反应 放热反应 放热反应 吸热反应 气体系数和减小的反应 气体系数和增大的反应 气体系数和增大的反应 气体系数和减小的反应