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化学平衡移动原理复习 勒夏特列原理 【定义】：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 勒夏特列原理是指在一个平衡体系中，若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。比如一个可逆反应中，当增加反应物的浓度时，平衡要向正反应方向移动，平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响，与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言，还是增加了。1）浓度：增加某一反应物的浓度，则反应向着减少此反应物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一生成物的浓度，则反应向着增加此生成物浓度的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 2）压强：增加某一气态反应物的压强，则反应向着减少此反应物压强的方向进行，即反应向正方向进行。减少某一气态生成物的压强，则反应向着增加此生成物压强的方向进行，即反应向正方向进行。反之亦然。 3）温度：升高反应温度，则反应向着减少热量的方向进行，即放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，则反应向着生成热量的方向的进行，即放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。 4）催化剂：仅改变反应进行的速度，不影响平衡的改变，即对正逆反应的影响程度是一样的。 例题：在密闭容器中发生如下反应：aX（g）+bY（g）cZ（g）+dW（g）反应达平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍，下列叙述不正确的是（ ） A、平衡向逆反应方向移动 B、a+b c+d C、Z的体积分数增加 D、X的转化率下降 【补充】勒沙特列原理还适用于下列情况： ①溶解平衡 ②电离平衡 ③水解平衡 例题：把Ca（OH）2放入一定量水中，一定温度下达到平衡Ca（OH）2（s） Ca（OH）2（溶液） Ca2++2OH—，当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列正确的是（ ） A、溶液中Ca2+数减少 B、c（Ca2+）增大 C、c（OH—）不变 D、 c（OH—）增大 平衡转化率的计算 【解题思路】 （1）转化率 *100% 转化率 *100% （2）计算模式 三步骤五步走： 1、（1）起始浓度（物质的量） （2）转化浓度（物质的量） （3）平衡浓度（物质的量） 2、找关系式 （从题目已知条件中列等式） 3、代入计算以及换算单位 【例题】 在某温度下，将H2 和I2 各0.1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2） 0.008mol/l 该反应的平衡常数 T不变，在该容器中充入H2 和I2 各0.20mol的气态混合物，求平衡时各物质的浓度 【习题】 已知可逆反应CO g +H2O g CO2 g + H2 g ， （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K 。 （2）830K时，若起始时：C CO 2mol/L，C H2O 3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。 （3）830K时，若只将起始时C H2O 改为6mol/L，则水蒸气的转化率为 。 （4）若830K时，起始浓度 C CO a mol/L， C H2O b mol/L，H2的平衡浓度为 C H2 c mol/L，则： ①a、b、c之间的关系式是 ； ②当a b时，a c。 平衡移动所涉及的图形问题 【解题思路】 看图像 一看面 横坐标 纵坐标 二看线 线的走向以及变化趋势 三看点 起点 折点 交点 终点 四看辅助线 等温线 等压线 平衡线等 五看变化量 浓度变化 温度变化等 【例题】 在密闭容器中进行下列反应：M（气）＋N（气） R（气）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是 （ ） A．正反应吸热，L是气体 B．正反应吸热，L是固体 C．正反应放热，L是气体 D．正反应放热，L是固体或液体 aA + bBcC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．该反应在T1 ；T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 已知反应，A的转化率与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 （ ）A．正反应吸热， B．正反应吸热， C． D．正反应放热， 18、将1 mol I2 g 和2 mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： I2 g + H2 g 2HI g ；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w HI 随时间变化如图曲线 Ⅱ 所示： （1）达平衡时，I2 g 的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条