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化学平衡常数 说明： 1、化学平衡常数K表示可逆反应进行的程度。 （1）化学平衡常数K只针对达到平衡状态的可逆反应适用，非平衡状态不适用。 （2）化学平衡常数K的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关。 （3）K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物转化率或产率也越大。 （4）K值不随浓度或压强的改变而改变，但随着温度的改变而改变。 （5）一般情况下，对于正反应是吸热反应的可逆反应，升高温度，K值增大；而对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减少。 2、由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。 3、于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数， 即：K正＝1/K逆。 巩固练习 1、在某温度下，可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ） A. K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B. K越小，达到平衡时，反应物的转化率增大 C. K随反应物浓度的改变而改变 D. K随温度的改变而改变 2、在一密闭容器中，aA（g）bB（g）达平衡后温度保持不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来平衡时浓度的60%，则：（ ） A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. 物质B的质量分数增加了 D. a＞b 3、在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2s时，NO2浓度为0.02mol/L，在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ） A. 前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/（L·s） B. 在2s时容器内压强为开始时压强的1.1倍 C. 在平衡体系内含N2O40.25mol D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率 4、在一密闭容器中，等物质的量的X和Y发生如下反应：X（g）+2Y（g） 2Z（g），反应达到平衡时，若混合气体中X和Y的物质的量之和与Z的物质的量相等，则X的转化率为（　　　） A. 40% B、50% C、60% D、70% 5、在一密闭的容器中，将一定量的NH3加热使其发生分解反应： 2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），当达到平衡时，测得25%的NH3分解，此时容器内的压强是原来的（ ） A、1.125倍 B、1.25倍　　　C、1.375倍　　　 D、1.50倍 6、在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g），达平衡状态后，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸气，达到新的平衡状态后，CO2的物质的量可能是： A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol 7、将0.4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B（g） 2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·（L·s）－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·（L·s）－1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1 其中正确的是（　　　） A、①③ B、①④ C、②③ D、③④ 8、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应： 2R（g）＋5Q（g） 4X（g）＋nY（g），反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（　　　） A、2 B、3 C、4 D、5 9、某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2＋3H22NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol/L、4mol/L、4mol/L，则反应开始时H2的浓度是： A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L 10、已知下列反应的平衡常数：H2（g）＋S（s）H2S（g） K1 S（s）＋O2（g） SO2（g）　　K2 则反应H2（g）＋SO2（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常数是　（　　　） A、K1＋ K2　　　B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2 11、有可逆反应2A（g）＋2B（g） 2C（g）＋D（g） （1）该反应的化学平衡常数的表达式可表示为：＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）该反应选用了一种合适的催化剂，发现反应温度在100℃～400℃的范围内，每高10℃，反应速度为原来的3倍，在400℃～450℃时，每高10℃，反应速度却约为原来的10倍，而温度高于450℃时，反应速度却约为原来的3倍，若其它反应条件不变，试分析造成这种现象