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训练4　元素周期表的应用 [基础过关] 一、元素周期表的应用 1．19世纪中叶，门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答： 1 门捷列夫的突出贡献是 A．提出了原子学说 B．提出了分子学说 C．发现了元素周期律 D．发现了能量守恒定律 2 该表变化表明 A．事物的性质总是在不断地发生明显的变化 B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素 C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强 D．物质发生量变到一定程度必然引起质变 2．下列具有特殊性能的材料中，由主族和副族元素组成的是 A．半导体材料砷化镓 B．吸氢材料镧镍合金 C．透明陶瓷材料硒化锌 D．新型纳米材料氮化镓 二、元素的性质在周期表中的体现 3．下列说法正确的是 A．在元素周期表中金属与非金属分界线左边的元素均为金属元素 B．Na、Mg、Al的还原性依次减弱 C．F、Cl、Br的非金属性依次增强 D．NaOH、KOH、Mg OH 2的碱性依次减弱 4．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是 A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 5．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式为 A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4 6．下列元素的原子半径依次减小的是 A．Na、Mg、Al B．N、P、As C．P、Si、Al D．C、Si、P 三、元素“位—构—性”之间的关系 7. 短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是 A．a是一种活泼的非金属元素 B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸 C．b的氢化物很稳定 D．b元素的最高化合价为＋7价 8．X、Y、R、M均为短周期元素，X、Y同周期，X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族，R与冷水即可反应，M与热水反应缓慢。下列关系正确的是 A．原子半径X Y B．氢化物稳定性H2X HY C．原子核内质子数R M D．溶液碱性R OH 2 M OH 2 9．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同 选项中m、n均为正整数 。下列说法正确的是 A．若X OH n为强碱，则Y OH n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m 10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm 160 143 70 66 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列叙述正确的是 A．X、Y元素的金属性X Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 [能力提升] 11. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。图是元素周期表的一部分。 1 阴影部分元素在元素周期表中的位置为______族。 2 根据元素周期律预测：H3AsO4属于强酸还是弱酸？________。 3 C和Si元素的氢化物都可以燃烧，但Si元素的氢化物在空气中可以自燃，试写出其完全燃烧的化学方程式：_____________________________________________________。 4 O2与H2的反应是不可逆反应，而S与H2反应有一定限度，请写出Se与H2反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 5 试比较S、O、F三种元素的原子半径大小：________ 填元素符号 。 12．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 1 ⑤和⑧的元素符号是________和________； 2 表中金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是__________ 填写元素符号 ； 3 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式________________________________、 _______________________________