化学必修二1-5.docVIP

训练5　离子键 [基础过关] 一、正确理解离子键的概念与形成 1．对于NaCl的下列叙述正确的是 A．表示一个氯化钠分子 B．Na＋与Cl－之间存在离子键 C．Na＋与Cl－的结构示意图相同 D．在氯化钠中存在钠原子和氯原子 2．下列叙述不正确的是 A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键 C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关 D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大 3．下列说法正确的是 A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 二、离子化合物及其判断 4．下列不是离子化合物的是 5．下列说法正确的是 A．离子化合物中一定含有金属阳离子 B．离子化合物中只含有离子键 C．在酸碱盐中，碱与盐一定属于离子化合物 D．离子键一定存在于化合物中 6．A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是 A．A形成＋1价阳离子 B．Z一定与水反应 C．Z一定是MO型离子化合物 D．Z中含有离子键 三、离子的电子层结构 7．下列有关阳离子的说法中错误的是 ①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的　②非金属原子不能形成阳离子　③阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同　④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数　⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子 A．①④ B．②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 8．下列微粒中：①Al3＋　②　③[]－　④F－，其核外电子数相同的是 A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 9．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是 A．NaCl B．LiCl C．MgO D．Na2S 10．阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是 A．MgCl2 B．BaF2 C．NaBr D．NaI [能力提升] 11．已知X、Y为短周期元素，请按要求完成下列填空： 1 XY型的离子化合物，X所在的族为____________；Y所在的族为____________； 2 XY2型的离子化合物，X所在的族为________；Y所在的族为__________。 12．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C为金属元素，D为非金属元素，C的最外层电子数和A相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍。请回答： 1 A为__________，B为__________，C为__________，D为__________。 2 A、B、C、D的原子半径大小顺序为______________。 3 A和C形成的化合物CA的电子式为___________________________________。 4 用电子式表示C与D形成化合物C2D的过程：_________________________________。 13．设X、Y、Z代表三种元素。已知： ①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构。 ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个。 ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的－1价阴离子。 据此，请填空： 1 写出X、Y、Z三种元素的名称：X______，Y______，Z________。 2 X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 3 用电子式表示X、Z形成化合物的过程：______________________________________。 [拓展探究] 14．氮化钠 Na3N 是用科学方法制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH3。请回答下列问题： 1 Na3N的电子式是____________________，该化合物由______键形成。 2 Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式分别为_________________________。 3 Na3N与水的反应属于______反应 填基本反应类型 。 4 比较Na3N中两种粒子的半径：r Na＋ ______r N3－ 填“ ”、“＝”或“ ” 。 1．B　2．B　3．C　4．B5．D　6．C　7．D　8．C9．C　10．C　11． 1 第ⅠA族或第ⅡA族　第ⅦA族或第ⅥA族 2 第ⅡA族　第ⅦA族 12． 1 H　O　Na　S 2 r Na r S r O r H