化学必修一离子反应练习.docVIP

第2节 离子反应 典例分析 1. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　) A．Ba2＋、NO、NH、Cl－ B．Ca2＋、HCO、NH、AlO C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Mg2＋、NH、SO、K＋ 解析：A项加入NaOH溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B项NH与AlO、HCO与AlO不能共存；C项加入NaOH溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D项Mg2＋与OH－可生成沉淀，NH与OH－可生成气体。 答案：D 2．下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、NO、K＋ 稀硫酸 3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B Fe3＋、I－、ClO－ 氢氧化钠溶液 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C Ba2＋、HCO、Cl－ 氢氧化钠溶液 HCO＋OH－===CO＋H2O D Al3＋、Cl－、NO 过量氢氧化钠溶液 Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ 解析：选项A、C、D中各离子能够大量共存，B项中的离子不能共存。而C、D项中的离子方程式书写错误。 答案：A 3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO C．FeCl2溶液：K＋、Na＋、SO、AlO D.＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO 解析：A项，H＋和HSO不能大量共存；B项，使pH试纸呈红色的溶液为酸性，酸性环境中NO可将I－氧化；C项，Fe2＋与AlO发生双水解反应；D项，＝c(OH－)＝0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下四种离子能大量存在。 答案：D4. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag B．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O C．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ D．氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O 解析：A项，不符合电荷守恒；B项，Ca(HCO3)2为可溶性强电解质应拆成离子形式；C项，不符合元素守恒。 答案：D 5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 解析：A项，当二氧化硫少量时，在溶液中生成的应该是SO；C项，氨水为弱碱，在离子方程式中应用NH3·H2O表示；D项，碳酸钙为难溶于水的物质，在离子方程式中应用CaCO3表示。 答案：B 6．实验室为自然科学(化学)兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，老师规定只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。 (1)甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_____________________________________________________________________。 (2)乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们第一步鉴别出来的溶液是________，对应的现象分别是________________________________________________________________________。 还需继续完成的实验是______________________(请简要写明操作步骤、现象和结论)。 (3)丙组同学选用了甲、乙两组另外的一种试剂，鉴别时较甲、乙两组在操作上更为简便，你认为他们选择的试剂可能是________________________________________________________________________。 解析：(1)检验Fe2＋方法可利用Fe(OH)2的性质(白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色)。 (3)丙组试剂的选择依据OH－＋NHNH3↑＋H2O，MnO具有氧化性可将S2－、SO氧化，因而可选择(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。 答案：(1)Fe2＋