化学必修一化学计算题.docVIP

化学 3.有一未完成的离子方程式：，据此判断X元素的最高化合价为 ?（ ） A. +7　　　　B. +6 C. +5 D. +1 [答案] 3.A 4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）， 下列有关说法正确的是 ?（ ） A. 第①步中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B. 第②步中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩 D. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化 [答案] 4.C 5.下列实验现象不能说明相关结论的是??? （ ） A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 B. 将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C. 向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动[来源: Z§xx§k. Com] D. 向Al OH 3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al OH 3是两性氢氧化物 [答案] 5.A 7.已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2 SO4 3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 ? ?（ ） A. 化合物KCrO2中元素为+3价 B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C. 实验②证明氧化性：Cr2O72－ I2 D. 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性 [答案] 7.D 8.三氟化氮 NF3 是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3。下列关于该反应的说法中，正确的是（ ） A. 水蒸气在反应中被NF3氧化 B. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C. 反应中生成22.4 L NO气体时，转移电子的物质的量为1 mol D. NF3在空气中泄漏时没有明显现象，用石灰水溶液喷淋的方法可减少污染 [答案] 8.B 9.为了测定某铜银合金成分，将30 g合金完全溶于80 mL 13.5 mol/L的浓硝酸中，待反应完全后，收集到0.3 mol气体，并测得溶液中c H+ 是1 mol/L。假设反应后溶液体积仍为80 mL，则合金中银的质量分数为 （ ?） A. 36% B. 66.3% C. 78.7% D. 96.6% [答案] 9.【答案】A 10.氢化亚铜 CuH 是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质” 在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是??? （ ） A. “某物质” 具有还原性 B. CuH与盐酸反应，可能产生H2 C. CuH与足量的稀硝酸反应：CuH+ 3H++ NO3-→ Cu2+＋ NO↑＋ 2H2O D. CuH在氯气中燃烧：CuH+ Cl2→ CuCl+ HCl [答案] 10.【答案】D 11.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下 未配平 ： ? KMnO4+ ? FeSO4+ ? H2SO4 ? K2SO4+ ? MnSO4+ ? Fe2 SO4 3+ ? H2O 下列说法正确的是 （ ?） A. MnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物 B. Fe2+的还原性强于Mn2+ C. 取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D. 生成1mol 水时，转移2.5mol电子 [答案] 11.【答案】B 12.在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于 A．0.16mol/L　　　　B．0.02mol/L　　　　C．0.20mol/L　　　　D．0.25mol/L [答案] 12.C 13.将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A．43.2g　　　　B．46.8g　　　　C．53.6g D．63.8g [答案] 13.B 14.锑 Sb 在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：①2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS ②Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO　，关于反应①、反应②的说法正确的是（　） A．反应①的氧化剂是Sb2S3，反应②的