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化学方程式记忆规律 1 ————从物质所属类别去记忆 金属活动顺序表：_______________________________________________________________ 一． （1）金属单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 总结规律：几乎所有的金属都与_________反应（铂与金不与氧反应），反应快慢不同。 （2）金属单质+ 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应） 1.? 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑ 2.? 镁和稀硫酸Mg +H2SO4 MgSO4 + H2↑ 3.? 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2+H2↑ 4.? 铝和稀盐酸2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑ 总结规律：排在氢前面旳金属可与_________置换出氢气，水可以看成是很弱的酸（K、Ca、Na、MgAl能置换水中的氢气，但反应快慢不同。） （3）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg NO3 2 Cu NO3 2 + Hg 总结规律：前面旳金属可置换_________旳金属， 一、金属氧化物分为三类：碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物 1、碱性氧化物的共性 碱氧化物+酸 --- 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O MgO + H2SO4 MgSO4 + H2O CaO + 2HCl CaCl2 + H2O 于此得出碱性氧化物定义：__________________________的氧化物。 2、碱性氧化物的特性 1 可溶性碱性氧化物 K2O、Na2O、CaO 与Fe2O3 、CuO、 MgO CaO+H2O ________， CaO + 2HCl ___________， CaO+CO2 _______ 可溶性碱性氧化物类似的有H2O2、K2O2、BaO2 二、氢氧化物--碱 分为可溶性碱KOH、NaOH、Ca OH 2、Ba OH 2与不溶性碱Mg OH 2、Al OH 3等 +碱 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O Ca OH 2+CO2 CaCO3↓+H2O Ca OH 2 + SO2 CaSO3 ↓+ H2O 总结规律：与酸性氧化物反应的碱都_________碱， （2）酸 + 碱 HCl + NaOH NaCl +H2O 2HCl + Cu OH 2 CuCl2 + 2H2O 3HCl + Al OH 3 AlCl3 + 3H2O HNO3+ NaOH NaNO3 +H2O 总结规律：所有的碱都能与_________反应， （3）碱 + 盐 3NaOH+FeCl3 Fe OH 3↓+3NaCl Ca OH 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 总结规律：与盐反应的碱都_________碱 （4）碱-----碱性氧化物 + H2O 2Al OH 3 高温 Al2O3 + 3H2O 2e OH 3 高温 Fe2O3+3H2O + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐 Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + Hg NO3 2 Cu NO3 2 + Hg （2）酸 + 盐 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + BaCl2 BaSO4 ↓+ 2HCl HCl + AgNO3 AgCl↓ + HNO3 （3）碱 + 盐 2NaOH+CuSO4 Cu OH 2↓+Na2SO4 2NaOH + MgCl2 Mg OH 2↓ + 2NaCl Ca OH 2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 3NaOH+FeCl3 Fe OH 3↓+3NaCl （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐 NaCl + AgNO3 AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4↓ + 2NaCl 从物质转化记忆方程式 1、金属单质的共性： （1）金属单质与氧气的反应