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化学选修3限时训练 一、选择题以下性质的比较中，不正确的是 A B．熔点：NH3 PH3 Be Al C．离子半径：Na+O2- D．非金属性：已知Be和Al在周期表中的相对位置关系如图，已知反应能完全进行，则下列推断中，正确的是 A. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO B. 溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. 既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物 3． 提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A SO2 (g) HCl(g) 和NaHSO3溶液、浓H2SO 4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) NaOH 溶液 过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 加热 4．下列电子排布式中属于基态原子的是 A1s22s12p1 B．1s22s22p63s13p3 C．1s22s22p63s23p63d64s1 D．1s22s22p63s23p64s1 5．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是A.Na3N与盐酸反应时生成种盐B.在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 C.Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小D.Na+ 与N3-的电子层都与氩原子的结构相同 A.CO与HbO2反应的平衡常数K=B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 8. 关于乙醇分子的说法正确的是C A.分子中含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含有σ键 D.分子中含有1个∏键 9.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 A.Be、Mg、Ca??B.Be、B、C、N???C.He、Ne、Ar???D.Li、Na、K? 10.M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知? A.M的氧化性弱于N B.M的氧化性强于N C.N2-的还原性弱于M2- D.N2-的还原性强于M2- 11.向某浓度的铬酸（H2CrO4）溶液中滴加NaOH溶液，各粒子浓度（mol/L）与pH的关系如下表，下列说法不正确的是pH c(CrO42-) c(HCrO4-) c(Cr2O72-) c(H2CrO4) 4 0.0003 0.1030 0.4480 0 6 0.0319 0.0899 0.4370 0 7 0.2645 0.0860 0.3195 0 9 0.8960 0.0031 0.0004 0 A.铬酸的第一步电离方程式为：H2CrO4 = H+ + HCrO4- B.该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00 mol/L C. pH越大，HCrO4-越容易电离出CrO42- D. NaHCrO4溶液中：c(OH-)＞c(H+)AgNO3溶液： D.加入硫化钠出现浑浊的溶液： 13.固体粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如图所示： 根据上述实验，以下说法正确的是 A．溶液甲中一定含有K2SO3、NaNO2 B.无法判断溶液中是否有K2SO3 C.气体A和气体B-定为混合物 D.原混合物中一定有Fe2O3 14.下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是D 15. 在100ml0.01 mol·Lˉ1KCl溶液中，加入1ml0.01 mol·Lˉ1AgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10ˉ10）： A A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定　 D．有沉淀，但不是AgCl 16. 已知CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）H＜0，若其他条件不变，以下说法中正确的是 A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H也随之改变 B．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 C．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变、题17．（7分）不