化学键与晶体寒假.docVIP

专题讲座Na2O2 ② SiO2 ③ 石墨 ④ 金刚石 ⑤ NaCl ⑥ 白磷 A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤ 2．下列反应过程中，同时都有离子键，极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是（ ） A．NH4Cl → NH3↑+ HCl↑ B．NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 C．2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O D．2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2 3．只有在化合物中才能存在的化学键是A．离子键B．共价键C．非极性键D．金属键从实验测得不同物质中氧–氧之间的键长和键能数据： O2 O2 O2+ 键长/10 12 m 149 128 121 112 键能/KJ?mol 1 z 494 w 628 其中、的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为：。该规律是A．成键时电子数越多，键能越大B．成键时电子数越少，键能越大 C键长越长，键能越小D．成键时电子对偏移程度越大，键能越大H2O2溶液中，加乙醚后液体分层，再加入少量K2Cr2O7溶液并振荡，在乙醚层中出现深蓝色。这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致，CrO5的结构为 ，上述反应为：Cr2O72- + 4H2O2 + 2H+ → 2CrO5 + 5H2O，根据以上事实分析，下列叙述中正确的是（ ） A．Cr2O72-被氧化为CrO5 B．化合物CrO5中Cr为+10价 C．该反应为非氧化还原反应 D．CrO5中氧元素的化合价均为+1价 三、电子式书写 7．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式为，它是由极性极性共价键形成的化合物。（2）溴化碘和金属镁反应的生成物属化合物，电子式为（3）溴化碘和水反应生成一种三原子分子，该分子的电子式为，它是由键形成的化合物。H3+离子，其构型是等边三角形，属于二电子三中心离子，同时H3+可进一步形成Hn+，下列判断正确的是：（ ） A．H3+的电子式是 B．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+ C．H3+可在液氢中形成H5+、H7+、H9+ D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中 四、极性和非极性分子 9．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2 分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是_______________ （2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_______________ （3）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_______________ （4）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_______________ （5）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是_______________ （6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_______________ 五、微粒半径比较 10．下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3 C．熔点：NaCl＞SiO2＞Na＞CO2 D．酸性强弱：HAlO2＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 11．在以下性质的比较中，正确的是（ ） A．微粒半径：O2 ＜F ＜Na+＜Li+ B．单质的熔点：Li＜Na＜K＜Rb C．分子中的键角：CH4＞H2O＞CO2 D．晶体中共价键的键能：C C＞C Si＞Si Si 六、晶体的类型和判断 12．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（ ） A．NH4NO3 B．SiO2 C．C6H5NO2 D．Cu 13．下列物质所属的晶体类型分类正确的是A． B． C． D． 原子晶体 石墨 石碱 石膏 石英 分子晶体 冰 冰晶石 冰醋酸 干冰 离子晶体 金刚石 食盐 明矾 芒硝 七、晶体的性质 14．分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的关系时，与键能无关的变化规律是H2S的熔沸点小于H2O的熔、沸点F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱三氯化氮NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是A．NCl3晶体为原子晶体B．分子中N—Cl键是非极性共价键C．NCl3是一种含极性键的极性分子D．N—Cl键能大，故NCl3