电化基础复习概览.ppt

电化基础 二、原电池与普通氧化还原反应的差异 三、原电池电极名称的判断 方法一：根据电极材料的性质确定。 1.对于金属—金属电极， 活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属—非金属电极， 金属是负极，非金属是正极，如干电池等； 3.对于金属—化合物电极， 金属是负极，化合物是正极。 方法二：根据电极反应的本身确定。 失电子的反应→氧化反应→负极； 得电子的反应→还原反应→正极。 四、金属腐蚀与防护 五、电极反应式的书写 例. a今有2H2+O2 2H2O反应,KOH为电解质溶液构成燃料电池,则负极应通入___气,正极通入___气,电极反应为:负极_______________ 正极_____________ b如把KOH改为H2SO4作导电物质则电极反应:负极____________正极____________ a和b的电池液不同,反应进行后溶液的PH值各有何变化_________________ c.如把H2改C2H4 , KOH作导电物质则电极反应为:负极_______________ 正极____________ 总反应式______________ 2、离子放电顺序 练习 1 生产设备名称：阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，把电 解槽隔成阴极室和阳极室。 2 离子交换膜的作用： a. 防止Cl2和H2混合而引起爆炸 b. 避免Cl2与NaOH反应生成NaClO影响 NaOH的产量。 例. 2008江苏13 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（ ） A.电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C.电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D.电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 D （08天津高考12 ）金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） （已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+） A．阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni2+ + 2e— Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加 相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt D 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇?Y2O3?的氧化锆?ZrO2?晶体，在熔融状态下能传导O2?。下列对该燃料电池说法不正确的是 ? ? A? 在熔融电解质中，O2?由负极移向正极 B? 电池的总反应是：2C4H10＋13O2 ? 8CO2＋10H2O C? 通入空气的一极是正极，电极反应为O2＋4e?＝ 2O2? D? 通入丁烷的一极是负极，电极反应为： 2C4H10＋26e?＋13O2?＝4CO2＋5H2O 巩固提高： 氧化反应 还原反应 * * 练习： 下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E F M N CuSO4 √ √ √ √ 1.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨） 2.电极均插入电解质溶液中 3.两极相连（或接触）形成闭合回路 ４.有一个能自发进行的氧化还原反应 一、形成原电池的条件 稀H2SO4 原电池化学能 转变为电能 不同点 原电池反应快 例：在实验室制取H2时，为加快化学反应速率，应选择纯锌 还是粗锌与稀硫酸反应？ 反应部位 反应速率 能量变化 负极失去电子发生氧化反应 正极得到电子发生还原反应 移动方向：电子、离子 原电池 “负极给出电子，并流向正极” 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 电流移动方向：从正极流向负极 离子移动方向：阳离子→正极 阴离子→负极 负极 Al ： Al+ 4OH－—3e- Al O2－ +2H2O 正极 Mg ：2H2O + 2 e- H2↑+ 2OH－ 总：2Al+ 2OH－ +2H2O 2Al O2－ + 3H2 ↑ 负极 Cu ： Cu —2e- Cu 2+ 正极 Al ： 2H+ +NO3－ + e- NO2 ↑+ H2O 总：Cu + 4H+ +2NO3－ 2NO2 ↑+ Cu 2+ + 2H2O 是否金属越活泼，一定作负极？ 在判断电极及电极反应时要注意考虑介质对其的影响！ 1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是 A.Mg B.Fe C.Al D.Cu B 2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小 C 课堂检测 连线