名优课堂之2014年中考化学黄金考点08常见的酸试卷.doc

名优课堂之2014年中考化学黄金考点08：常见的酸 聚焦考点☆温习理解[www%.@^zzst*#] 一常见的酸及其性质：水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物 1、常见的酸 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途： 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 无色液体 工业用盐酸：黄色（因为含Fe3+） 无色粘稠、油状液体，98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气中，则瓶口有白雾生成) 吸水性 、脱水性、腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体胃中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 ③生产化肥、精炼石油 注意： ①浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。 ②浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。 ⑤稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。切不可把水直接倒入浓硫酸中。用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解 ②散热。 ⑥如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。 2、浓硫酸具有以下特性： 吸水性:浓硫酸能吸收空气中的水分，可用来做干燥剂。碱性气体不宜用浓硫酸干燥，如氨气。 脱水性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。 强氧化性（腐蚀性）：活泼金属与浓硫酸在一定条件下发生反应时，没有氢气生成。 3、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）： ①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ②金属 + 酸 == 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ） H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe == FeCl2+ H2↑[来源#~:中教网@%] ③金属氧化物 + 酸== 盐 + 水 Fe2O3 +6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（注FeCl3溶液：黄色） 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色） 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 ④碱 + 酸 == 盐 + 水 HCl + NaOH == NaCl + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ⑤盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 二溶液的酸碱度 （溶液酸碱度的表示法——pH） 1、PH值的范围：0----14 0 ７ 14 酸性增强 中性 碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH值与溶液酸碱性的关系：[来源:中国教育出版网@~%#] PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液[来源^%:中@~教网] PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液[www@#.zzst%e~*] 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3、改变溶液PH值的方法：[w#ww.zzs*~@^] （1）向酸性溶液中：加水，溶液PH值不断增大，最终将接近于7(但不能达到7)； 加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7。 （2）向碱性溶液中：加水，溶液PH值不断减小，最终将接近于7(但不能达到7)；[来源:zzs#tep%@.*com] 加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7。[来源:中%国*教育#出版网^] 4、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。[来^源%:@*中~教网] 注意： （1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。[中国教育*^出版网~%] 5、酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）； pH5.6的雨水为酸雨。名师点睛☆典例分类[w*ww.~z@z