基础化学知识的归纳总结.ppt

俗称 11 10 9 硫酸铜晶体(CuSO4 。5H2O):蓝矾，胆矾 12 13 14 15 甲烷 (CH4):沼气 乙醇(C2H5OH):酒精 乙酸(CH3COOH):醋酸 过氧化氢(H2O2):双氧水 汞(Hg):水银 碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打 初中化学溶液的酸碱性 5 酸碱性 3 2 1 显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠，硫酸氢钾等) 显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠，碳酸氢钠等) 显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 初中化学敞口置于空气中 质量改变 6 (一)质量增加的 1 2 3 由于吸水而增加的:氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸 由于跟水反应而增加的:氧化钙，氧化钡，氧化钾，氧化钠，硫酸铜 由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙; (二)质量减少的 1 2 由于挥发而减少的:浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水 由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 初中化学物质的检验 7 (一)气体的检验 1，氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。 2，氢气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧 杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。 3，二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。 4，氨气:湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。 5，水蒸气:通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。 (二)离子的检验 6，氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7，氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8，碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9，氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10，硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11，铵根离子:氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12，铜离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13，铁离子:滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)相关例题 14，如何检验 NaOH 是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15，检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16，检验 NaOH 中是否含有 NaCl:先滴加足量稀硝酸，再滴加 AgNO3 溶液，若产 生白色沉淀，则含有 NaCl。 17，检验三瓶试液分别是稀 HNO3，稀 HCl，稀 H2SO4? 向三只试管中分别滴加 Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀 H2SO4;再分 别滴加 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀则是稀 HCl，剩下的是稀 HNO3 18，淀粉:加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19， 葡萄糖: 加入新制的氢氧化铜， 若生成砖红色的氧化亚铜沉淀， 就含葡萄糖。 物质的除杂 8 1，CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜 2，CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液 3，H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4，CuO(Cu):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 5，Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6，Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7，FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉 8，NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸 9，NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液 10，NaCl(NaOH):加入足量的盐酸 11，NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液 12，NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液 13，NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液 14，NaCl(KNO3):蒸发溶剂 15，KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。 16，CO2(水蒸气):通过浓硫酸。 化学之最 9 1，未来最理想的燃料是 H2 。 2，最简单的有机物是 CH4 。 3，密度最小的气体是 H2 。 4，相对分子质量最小的物质是 H2 。 5，相对分子质量最小的氧化物是 H2O 。 6，化学变化中最小的粒子是 原子 。 7，PH=0 时，酸性最强，碱性最弱 。 PH=14 时，碱性最强 ，酸性最弱 。 8，土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。 9，天然存在最硬的物质是 金刚石 。 10，最早利用天然气的国家是 中国 。 11，地壳中含量最多的元素是 氧 。 12，地壳中含量最多的金属元素是 铝 。 13，空气里含量最多的气体是 氮气 。 14，空气里含量最多的元素是 氮 。 15，当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。 16，形成化合物种类最多的元素:碳 有关不同 10 1，金刚石和石墨的物理性质不同:是因为 碳原子排列不同。 2，生铁