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原子结构元素周期表
辜琳童 8.6
一、原子结构: 质子 原子核
原子 中子 核外电子 (原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数)
1.质量数:X 质量数(A) 质子数(Z)+中子数(N)
将有关数字及符号填入表内
练习
2、下列说法正确的是[ ]
原子组成表示式()
练习:1、某元素的+2价阳离子有18电子,原子核中有21个中子,则该元素的原子组成可表示为__________。
2、具有aXn-与bYm+两种单原子的离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是[ ]
A.a-n b+m B.XHn C.a+n b-m D.YOm
2.核素:我们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素 O Al H、H和H
3.同位数:同一元素的不同核素间互称 H、H和H
4.原子核外电子排布规律
a.各电子层最多能容纳2n2个电子
即:电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
代表符号 K L M N O P Q
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
b最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。
二、元素周期表
2.同周期、同主族性质递变规律
3.简单微粒半径的比较方法
练习:1、在元素周期表前6个周期的元素中,金属性最强的为______,非金属最强的为______;其单质还原性最强的是_________其单质氧化性最强的是______;气态氢化物最稳定的是_______最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_______,碱性最强的是_______,熔点最低的金属是________、熔点最高的金属是 ,导电能力最强的是_________,延展性最好的金属是__________,地球上含量最多的元素 ,地球上含量最多的金属元素 。
2、某元素最高价氧化物分子式是HRO3,则它气态氢化物的分子式为[ ]
A.HR B.H2R C.RH3 D.RH4
3、在下列最高价氧化物对应水化物酸碱性变化中碱性由强到弱排列正确的是[ ]
A.NaOH Al OH 3 H2SiO3 H2SO4 B.Al OH 3 NaOH H2SiO3 H2SO4
C.H2SO4 H2SiO3 Al OH 3 NaOH D.H2SiO3 H3PO4 H2SO4 NaOH
4、下列各组酸酐与酸的对应关系中,错误的是[ ]
A.N2O3和HNO3 B.SO3和H2SO4 C.CO2和H2CO3 D.NO2和HNO3
5、同周期三种元素,已知最高氧化物的水化物碱性强弱顺序是XOH Y OH 2 Z OH 3,则下列的判断中正确的是[ ]
A.原子半径X Y Y Z
C.与酸反应置换H2的能力X Y Y Z
6、下列气态氢化物稳定性由强到弱排列正确的是[ ]
A.H2S NH3 HF HCl B.HCl H2S H2Se HF
C.HF PH3 H2S H2Se D.HF H2S H2Se H2Te
7、下列元素性质变化事实不正确的是[ ]
A.H2SO4、H2SeO4、H2TeO4酸性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI酸性逐渐减弱
C.气态氢化物稳定性H2O HI H2S D.碱性LiOH NaOH KOH RbOH
位、构、性关系
练习:
1、铊 Tl 与铝 Al 属于同族元素,下列关于铊的性质判断中,不正确的是 ]
A.铊是银白色金属
B.铊的氢氧化物与Al OH 3均为两性氢氧化物
C.铊的最高氧化物的化学式为Tl2O3
D.铊能与氯气反应,生成TlCl3
2、有A、B、C三种元素,A元素的原子最外层电子数是2,B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则这三种元素组成的化合物可能是[ ]
A.ABC3 B.ABC2 C.ABC4 D.A2BC3
3、短周期元素A、B、C在元素周期表的位置如图所示。已知B、C两元素的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍;B、C两元素的原子序数之和A元素原子序数的4倍。A、B、C三元素应分别为
A.C、Al、P B.O、P、Cl C.N、Si、S D.F、S、Ar 练习2:
1、铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是 A、Bi和Bi都含有83个中子 B、Bi和Bi互为同位素 C、Bi和Bi的核外电子数不同 D、Bi和Bi分别含有126和127个质子
2、我国科学家成功地研制出一种长期依赖进口、价格昂贵的物质18O2。下列说法正确的是 A.它是O3的一种同素异形体 B.它是16O2的同分异构体 C.18O2与16O2互为同位素 D.1mol18O2分
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