重庆市江津五中高化学人教版选修四《化学反应原理 》学案：1.3化学反应热的计算.doc

预习案 具体要求①阅读教材，并回顾有关初中知识。 ②自习课认真填写，完成后交给老师检查 ③准备上课前10分钟展示。 2．阅读课本，回答下列问题： 什么是盖斯定律？ 盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？ 认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。 ⑷ 盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？ 盖斯定律应用：例如：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)，该反应在O2供应充分时，可以燃烧生成CO2；O2不足时，虽可生成CO，但同时还不分生成CO2。因此该反应的△H不能直接测定。但是下述两个反应的△H可以直接测得：①C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H2=-283kJ·mol-1 根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。分析上述两个反应的关系，即知：△H= 。则C(s)与O2(g)反应生成CO的热化学方程式为 。 探究案 探究一：盖斯定律 一、盖斯定律 1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热 。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的途径 。 思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？ 归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为△H； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3. 如下图所示： 则有△H= 2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。 例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol 求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3 探究二 1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算. (1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______________________________________________________ (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量. 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ/mol) 436 391 945 已知反应N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)　ΔH＝a kJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.已知： C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) 1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算. (1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式： ______________________________________________________ (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量. 化学键 H—H N—H N≡N 键能(kJ/mol) 436 391 945 已知反应N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)　ΔH＝a kJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。 (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.已知：C(s，石墨)＋O2(g)