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氧化还原反应（第1课时）导学案 长治市十中 崔晓芳 ★学习目标 心中有数 1.能根据元素在反应中化合价的升降，判断反应是否为氧化还原反应。 2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 3.培养不同视角分析问题的意识。 ★重难点聚焦 各个击破 重点：氧化还原反应的判断方法。 难点：氧化还原反应中电子转移的分析。 温故知新 步步为营 1.物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价） CuO FeSO4 Cl2 H2O Cu Na CO KClO3 CO2 2.初中学习的氧化反应是指 ，还原反应是指 ，这种氧化反应与还原反应的分类标准是 3.根据初中的分类标准，找出下列反应中的氧化反应、还原反应。 （1）H2+CuOCu+H2O （2）CO+CuOCu+CO2 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）3Fe+2O2Fe3O4 氧化反应有 ，还原反应有 。 [思考1] 对于H2+CuOCu+H2O的反应，从CuO角度分析该反应失了氧，发生了还原反应；但从H2的角度分析，该反应是结合了氧，这又说明该反应是氧化反应。该分析是否矛盾，你有何想法？ ★自主学习 我行我速 活动一：从得失氧的角度认识氧化还原反应 1.分析下列一组熟悉的氧化还原反应，找出它们有哪些共同点？ （1）H2+CuOCu+H2O （2）CO+CuOCu+CO2 （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 完成下列表格 反应类型 得失氧情况 氧化反应 还原反应 （1）2KClO3 2KCl+3O2↑ （2）Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ （3）2Na+Cl2 2NaCl （4）C+H2OCO+H2 [思考2] 请分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 阅读p35思考与交流 [思考3] 若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？ 2Na+Cl2 2NaCl 钠元素 氯元素 钠发生 反应 氯气发生 反应 [练习1] 1、下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A、CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ B、CaCO3高温CaO+CO2↑ C、Na2O+H2O 2NaOH D、Mg+2HCl MgCl2+H2↑ 2、在反应MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2↑中， 元素化合价升高，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应； 元素化合价降低，被 （填“氧化”或“还原”），发生 （填“氧化”或“还原”）反应。 [小结] 1、从反应前后元素化合价是否升降看，氧化还原反应是 的反应 2、氧化反应：物质所含元素化合价 的反应； 还原反应：物质所含元素化合价 的反应。 3、判断一个反应是否为氧化还原反应的依据 。 活动三：从得失电子的角度理解氧化还原反应 思考下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？ 1、2Na +Cl22NaCl 2、H2 +Cl22HCl 我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是什么呢？ 钠与氯气的反应 2Na +Cl22NaCl Na：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应 Cl：化合价 ， 电子，被 ，发生 反应 2、氢气与氯气的反应 H2 +Cl22HCl H：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应 Cl：化合价 ，电子对偏 ，被 ，发生 反应 [小结] 1、氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应； 2、氧化反应：表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去（或偏离）电子的过程； 还原反应：表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到（或偏向）电子的过程。 [练习2] 1、下列叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质，所含元素化合价降低 B. 凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应 C. 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化 D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移 2、某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 ★本课小结 养成习惯 ? 得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 还原反应 氧化还原的关系 得氧失氧同时发生 化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等） 氧化还原反应 （表观现象） 狭义的氧化还原反应概念 （表面特征） （本质） ★及时反馈 进步阶梯 这节课我有所获： 这节课我仍有所惑： 我帮 解决了 问题， 帮我解决了 问题，我需要记录下来： 2