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第三节 氧化还原反应(教案).doc
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念;
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征;
3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力,培养学生的归纳能力、推理能力。
二、过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力;
2、培养学生的思维能力;
3、探究与活动,氧化还原概念的发展。
三、情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育,使学生形成勇于创新的习惯,培养创
新能力。
【教学重点】
探究氧化还原反应的概念及其发展
【教学难点】
氧化还原反应的特征
【教学过程】
〖导入新课〗
人类的衣、食、住、行,生物体的产生、发展和消亡,化工生产中的约50%以上的化
学反应等等都涉及到氧化还原反应。氧化还原反应与我们的生活、生命和生产有着十分重要的关系,例如,研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切的关系。下面我们就一起来讨论一下氧化还原反应这一问题。
初中学习的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的发光、放热的氧化反应,现在我们来
进一步研究。请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
〖板书〗
第三节 氧化还原反应
〖推进新课〗
学生举例中的一例:
CuO+H2 Cu+H2O
1、从得氧和失氧的角度分析:
CuO:失去氧,被还原,发生还原反应,得到的产物Cu是还原产物,本身是氧化剂
H2 :得到氧,被氧化,发生氧化反应,得到的产物H2O是氧化产物,本身是还原剂
2、从化合价升降的角度分析:
H2 :化合价升高,被氧化,发生氧化反应,得到的产物H2O是氧化产物,本身是还原剂
CuO:化合价降低,被还原,发生还原反应,得到的产物Cu是还原产物,本身是氧化剂
失去氧,被还原
CuO + H2 Cu + H2O
得到氧,被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
化合价降低,被还原
CuO + H2 Cu + H2O
化合价升高,被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
〖小结〗
“升氧还,降还氧”
“化合价升高,被氧化,还原剂”
“化合价降低,被还原,氧化剂”
〖板书〗
一、从得氧和失氧的角度分析:
二、从化合价升降的角度分析:
氧化还原反应的特征定义:有化合价升降(变化)的反应是氧化还原反应
(特征、判断)
失去氧,被还原
CuO + H2 Cu + H2O
得到氧,被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
化合价降低,被还原
CuO + H2 Cu + H2O
化合价升高,被氧化
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
〖小结〗
氧化还原反应的特征定义:有化合价变化的反应是氧化还原反应
(特征、判断)
〖例题〗
用化合价分析下列氧化还原反应:(学生上黑板演练)
(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(3)S+O2 SO2
〖答案〗略
〖作业〗
课本P33 1、2、3
【板书设计】
第三节 氧化还原反应
一、从得氧和失氧的角度分析:
二、从化合价升降的角度分析:
氧化还原反应的特征定义:有化合价升降(变化)的反应是氧化还原反应
(特征、判断)
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第2课时
【三维目标】
一、知识与技能
1、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应;
2、应用电子转移的观点判断、分析氧化还原反应,并能举例说明化学反应中元素化合价
的变化与电子转移的关系;
3、认识氧化还原反应中各有关物质的相互关系。
二、过程与方法
经历对氧化还原反应探究的过程,理解科学探究的意义,学习科学探究的基本方法,
提高科学探究的能力;
能够发现和提出有探究价值的化学问题,敢于质疑,勤于思考,逐
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