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热能、电能、平衡能力训练 一、选择题 1．以下现象与电化腐蚀无关的是（ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 2.目前世界上最重要的矿物燃料是（ ） A．水煤气 B．CO C．石油 D．天然气 3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 （ ） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 4.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是（ ） A．石墨 B．金刚石 C．一样高 D．无法判断 5、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中： 4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H －Q1 KJ/mol 4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H －Q2 KJ/mol Q1和Q2的关系为（ ） （A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）Q1＜Q2 （D）无法确定 6．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（） A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 CO2 g CO2 aq ，CO2 aq +H2O H2CO3 aq H2CO3 aq H+ aq +HCO3－ aq ， HCO3－ aq H+ aq +CO32－ aq Ca+ aq +CO32－ aq CaCO3 s （蛋壳） 澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（ ） A．淡盐水 B．碳酸水 C．蔗糖 D．澄清石灰水 8、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ ） （A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H －142.9KJ/mol （B）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H －571.6KJ/mol （C）2H2+O2＝2H2O △H －571.6KJ/mol （D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H +571.6KJ/mol 9．已知工业上真空炼铷的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb g ，对于此反应的进行能给予正确解释的是 A．铷的金属活动性不如镁强，故镁可置换铷 B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移 C．MgCl2的热稳定性不如Rb强 D．铷的单质状态较化合态更稳定 10．心脏起搏器中使用的新型Li－I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li＋I2 2LiI，下列说法正确的是 A．阴极反应为：2Li－2e2Li+ B．负极反应为：I2＋2e－2I－ C．该电池以KOH为电解质溶液 D．该电池是稳定、高效、长效的电池 ；并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是 （ ） ① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度③ 恒温条件下，缩小反应容器体积④ 恒温条件下，扩大反应容器体积⑤ 恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A． ①⑤，③ B． ②⑤，④ C． ③⑤，② D． ③⑤，④ 12、一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH 4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（ ） A.负极反应为14H2O＋7O2＋28e－ 28OH－ B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为14 mol D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变 13、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2 g + O2 g 2 SO3 g ，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ） （A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3 g （B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3 g （C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2 g （D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar g 14．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变