新课标化学7+4专项训练11.docVIP

7+4化学训练十一 7．钋(Po)是周期表中的笫84号元素，是居里夫人在1989年发现的。钋—210属极毒放射性核素。对钋—210的叙述正确的是 A．钋是一种银白色金属，能在黑暗中发光 B．钋的原子核内有210个中子 C．钋—210原子中中子数与核外电子数之差为126 D．钋元素的相对原子质量为210 8．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变生成物成分的是 A．木炭在氧气中燃烧 B．二氧化硫通入石灰水中 C．铁在氯气中燃烧 D．锌粉中加入硫酸 9．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：；。向1L 0.05mol·L的溶液中分别加入①稀醋酸、②稀硫酸、③稀硝酸；恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是 A．△Hl△H2△H3 B．△H1△H2△H3 C．△H2△H3△H1 D．△H2△Hl=△H3 10．下列实验操作或说法错误的是 ①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝 ②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 ③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中 ⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高． A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③⑤ 11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z元素原子的电子层数相同，W与X、Y既不同族也不同周期：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法一定正确的是 A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 B．原子半径由小到大的顺序为：WXZY C．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定 12．高铁电池是一种新型可充电电池，其电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A．放电时负极反应为： B．充电时阳极反应为： C．放电时每转移3mol电子，正极有l mol K2FeO4被还原 D．放电时正极附近溶液的碱性减弱13．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．乙烧杯中的锌有剩余 D．反应开始后乙烧杯中的C(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小26、1919年，Langmuir提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推广使用于一些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如：X是一种新型无机材料，它与碳化硅(SiC)结构相似、物理性质相近，符合该原理。X有如下的转变： 其中：C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色沉淀，E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问题： (1)写出X的化学式：__________，X属于_________晶体(填“原子”、“分子”或“离子”)。 (2)写出X与A溶液反应的化学方程式：_____________________________________。 写出K与J反应的化学方程式：_____________________________________。 (3)X与SiC的复合粉末是新一代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本科学家研究出一种新物质与氮气制备该纳米级复合材料的方法，请将该反应补充完整(方框中填新物质的化学式)。 27、高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s) + CO(g) 2/3Fe(s) + CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表： 请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K=__________，△H________0(填“”、“”或“=”)。 (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=,CO的平衡转化率为________。 (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。 A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂28．( 15 分） 图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可