氨 硝酸 硫性质.doc

第四节　氨　硝酸　硫酸 第1课时　氨【】1.知道NH3的物理性质特点以及氨水显碱性的原因。2.学会氨气的实验室制取、收集和检验方法。3.理解铵盐的性质NH的检验方法。【】打开止水夹，挤压滴管的胶头烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，瓶内液体呈红色喷泉实验结论极易溶于水 3 氨气溶于水后为什么呈碱性？ 答案：氨与水反应生成一水合氨：NH3＋H2ONH3·H2O；NH3·H2ONH＋OH－ 1 将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近反应的化学方程式有大量白烟产生浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的HCl气体在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒NH3＋HClNH4Cl （2）若蘸有浓氨水和浓硫酸的两支玻璃棒靠近时是否也产生白烟？白烟产生浓硫酸没有挥发性，故不可能形成白烟 （1）由氨分子中氮元素的化合价分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式4NH3＋5O24NO＋6H2O。试管中加热固体白色固体消失，在试管上方重新凝结成白色固体。 NH4ClNH3↑＋HCl↑ 加热和的混合溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O。 铵盐的检验方法： 取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝，则证明样品中含有NH。 取少许样品于试管中，加入碱后加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明样品中含有NH。 答案：常用铵盐与碱反应来制取氨气 2NH4Cl＋Ca OH 2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O向下排空气法　【】1．图为氨气溶于水的喷泉实验装置 图中固定装置均已略去 。 用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，操作引发水上喷该实验的原理是答案打开止水夹，挤出胶头滴管中的水　氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小　如果只提供乙装置，请说明引发喷泉的方法答案打开止水夹，用手 或热毛巾等 将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有压强差。 mol·L－1 3．标况下把V体积氨气溶于1体积水中，所得氨水的质量分数是多少？ 答案： ×100% 探究二 氨水的成分与性质 氨水中存在的微粒有哪些？其中氮元素存在的主要形式是什么？ 答案：氨水中存在微粒有：H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH－、极少量H＋。 NH3·H2O的形式存在，但氨水的溶质是NH3而非NH3·H2O。 2．氨水的主要性质有哪些？为什么氨水常具有刺激性气味？ 答案：弱碱性和不稳定性 氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，NH3·H2ONH3↑＋H2O 3．氨水与液氨的比较 液氨 氨水 物质成分 纯净物 非电解质 混合物 NH3·H2O为弱电解质 粒子种类 NH3分子 NH3、NH3·H2O、H2O、NH、OH－、H＋ 主要性质 不具有碱性 具有碱的通性 存在条件 常温常压下不能存在 在常温常压下可存在 探究三 氨气的工业制法及应用 从NH3的组成分析,工业合成氨采用的两种气体原料是什么? 写出合成氨的化学方程式。 答案：合成原料：N2、H2 22NH3 氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示： 写出工业上制取硝酸过程的化学方程式： 催化氧化生成一氧化氮 氧化氮进一步氧化成二氧化氮 水吸收二氧化氮生成硝酸 答案： ① 4NH3+5O24NO+6H2O ② 2NO＋NO2 ③ 3NO2+H2O 2HNO3+NO 【】1．下列属于氮的固定的是 A．植物从土壤中吸收含氮养料 B．将氨转变为氮肥 C．化工厂中将N2和H2合成氨 D．NH3溶于水得氨水 答案　C 解析　氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。 ．关于氨的喷泉实验形成的原理解释正确的是 A．氨水呈碱性 B．氨气极易溶于水，烧瓶内外形成压强差 C．氨气易液化 D．NH3溶于水后形成的溶液易挥发 答案　B 解析　氨之所以能做成喷泉实验，是由于胶头滴管挤入的少量水可使烧瓶内的氨气迅速溶解，烧瓶内外形成了压强差。 ．下列关于氨水的叙述正确的是 A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3 除水外 D．1 mol·L－1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、NH物质的量之和为1 mol 答案　D 解析　溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O；NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；氨水中共含有六种粒子，分别是H