四川省成都外国语校2015届高三下学期3月月考化学试题带答案.doc

成都外国语学校高2015届3月月考 化学部分 命题人： 邹泽辉 审题人： 张文忠 可能用到的相对原子质量：0—16 Cl—35.5 H—1 N—14 C—12 I卷 一．选择题（每小题只有一个答案，每小题6分,共42分） 1.下列说法正确的是 A. 酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应速率是先慢后快再变慢 B. 碳酸钠是发酵粉的主要成分，而碳酸氢钠是治疗胃穿孔的一种药剂 C. 一般用稀的(NH4)2SO4溶液分离提纯鸡蛋清溶液 D. 工业上为了加快分离胶体中的电解质杂质，常在渗析袋外施加电场，使电解质离子透过半透明向两极移动，该操作是应用胶体的电泳原理 2.下列分类正确的是 酸性氧化物 电解质 高分子化合物 A NO2 纯碱 葡萄糖 B 石英 氨水 淀粉 C Mn2O7 H2O 锦纶 D 醋酸酐 HCl 油脂 3．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O 复分解反应：2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑ 下列说法不正确是（　　） A．酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCNB．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3 C．热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2下列离子方程式书写正确的是(　　)。 SO2气体＋＋ClO－＋SO＋HH＋＋Cl－向中钠溶液：CO－＋H＋CO2↑＋H C．KHC2O4使酸性KMnO溶液褪色：5－＋6H＋＋2MnO4－＋ 2Mn＋＋8H D．向中加入足量的溶液：〔Ag(NH)2〕+＋OH－＋H＋ Ag+＋HNH4+ 5．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol/(L·min)[来源:学] C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 6．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)c(C1-)=c(I-) C．pH相等的NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中c(NH)大小顺序＞＞D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液： 3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]．已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中，不正确的是 A．还原性：I－Fe2＋Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－ D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 8. （1分）A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__。 （2）分子的电子式为__________，分子的空间立体构型为__________。 （3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N2H4相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。 （4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中