热力学第二定律及多组分体系.docVIP

热力学第二定律 P155 9.始态为T1 300K,P1 200KPa的某双原子理想气体1mol，经过下列不同途径变化到T2 300K，P2 100KPa ,求各途径的Q, ΔS: ①等温可逆膨胀； ②先恒温冷却至压力降至100KPa ,再恒压加热至300K； ③ 先绝热可逆膨胀降至压力为100KPa，再恒压加热至300K； 10.1mol理想气体在T 100K下，从始态100KPa经过下列各过程，求Q, ΔS, ΔSiso ①可逆膨胀至末态压力50KPa（等温）； ②反抗恒定外压50KPa膨胀至平衡态（等温）； ③向真空自由膨胀至原来体积的2倍（等温）； 20.将温度为300K，压力均为100KPa的100dm3的H2和50dm3的CH4恒温混合，求该过程的ΔS。 21.绝热恒容容器中有一绝热耐压隔板，隔板一侧为2mol 200K 50dm3的单原子理想气体A，另一侧为3mol 400K 100dm3的双原子理想气体B，将容器中的绝热隔板抽去气体A与B混合达到平衡，求过程的ΔS。 26.常温下冰的熔点为0℃,比熔化焓ΔfusH 333.3J.g-1 ，水和冰的比定压热容分别为Cp H2O,S 2.000J.g-1 .K-1,系统的始态为一绝热容器中的1kg,25℃的水及0.5kg,-10℃的冰，求系统达到平衡态后过程的ΔS。 36.已知在101.325kPa 下，水的沸点为100℃，其比蒸发焓为vapH 2257.4kJ.kg-1，已知水和水蒸气在100-200℃之间的平均比热容分别为Cp H2O l 4.224kJ.kg-1.K-1及Cp H2O,g 2.033kJ.kg-1.K-1，1kg101.325kpa下，120℃的过热水变成同样温度压力的水蒸汽，求该过程的ΔS及ΔG。 38.在-5 ℃,水和冰的密度分别为ρ H2O,l 999.2kg.m-3和ρ H2O,s 916.7kg.m-3，水和冰的相平衡压力为59.8MPa，1Kg-5℃的水在100KPa下，凝固成同样温度，压力下的冰，求该过程的ΔG。 41.O2（g）的摩尔恒压热容为Cpm 28.17+6.297*10-3*T-0.749*T2*10-6,已知25℃下的O2 g 标准摩尔熵Sθm求在下的摩尔规定熵。 43.水在77℃饱和蒸汽压为41.891KPa，在101.325KPa下的沸点100℃求： ①谁的蒸汽压与温度的关系式； ②水的摩尔蒸发焓； ③在多大压力下，水的沸点为105℃。 第三章 多组分系统热力学 P208 3.25℃，1Kg水（A）中溶有醋酸（B），当mB介于0.16mol/kg和2.5mol/kg 之间时，溶液的总体积为： V 1002.935+51.832bB+0.1394bB2 cm3 求：①水和醋酸的偏摩尔体积表达式； ②bB 1.5mol/kg时，水和醋酸的偏摩尔体积。 9* .试用吉布斯-杜里姆方程证明，在稀溶液中，若溶质服从亨利定律，则溶剂必然服从拉乌尔定律。 10.A．B两溶液形成理想溶液混合物，温度t时，P*A 40KPa.PB* 120KPa, ①在温度t时，于汽缸中将组成yA 0.4的A.B混合气体恒温缓慢压缩，求凝出第一滴液滴时系统的总压及该液滴的组成。 ② 若A.B混合物在100KPa,t温度时沸腾，求该液体混合物的组成及沸腾时饱和蒸汽的组成。 13.在常压及25℃向总量n 10mol,xC 0.4的B.C两液体组成的理想液态混合物中加入14mol的C，形成新的混合物（理想液态），求过程的△G.△S。 28.某一温度下，将I2溶于CCl4中，当I2的摩尔分数在0.01～0.04范围内时，符合稀溶液规则，已知气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下，求xI2 0.5时溶液中碘的活度及活度系数。